Напишите уравнение реакций, с котрых можно осуществить след. превращения : p-mg3p2- ph3- p2o5- h3po4- ca3(po4)2

1) 3Mg + 2P =[ t°c ]⇒ Mg3P2
2) Mg3P2 + 6H2O ⇒ 3Mg(OH)2 + 2PH3↑
3) 2PH3 + 4O2 =[ t°c ]⇒ P2O5 + 3H2O
4) P2O5  + 3H2O =[ t°c ]⇒ 2H3PO4
5) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 ⇒ Ca3(PO4)2↓ + 6H2O

См. Объяснение

Объяснение:

1) Получение оксида магния (MgO) в промышленных условиях осуществляется в результате температурного воздействия на карбонат магния MgCO₃ (другое название карбоната магния - магнезит), при температуре свыше 650°C:

          t°> 650°C

MgCO₃ == >  MgO + CO₂

CO₂ - это углекислый газ (другое название диоксид углерода).

2) Оксид азота NO образуется в природных условиях (при грозовых разрядах, при температуре свыше 1200°С), в результате окислительно-восстановительной реакция взаимодействия азота N₂ с кислородом O₂:

    t° > 1200°C

N₂ + O₂ ==> 2NO

ответ:56,8 г

Объяснение:

Дано:

m(р-ра NaOH) = 200г

ω(NaOH  ) =14%

m (Н2SO4)=392г

ω2( Н2SO4 ) =10%

Найти:

m(Na2SO4) -?  

M(NaOH)=40г/моль

M(Н2SO4)=98г//моль

M(Na2SO4)=142г/моль    

ω = m р.в-ва/ m р-ра*100%    

m р.в-ва=m р-ра*ω/100%

m (р.в-ваNaOH)=200*14/100=28г

m( р.в-ваН2SO4)=392*10/100=39,2г

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2моль    1моль     1 моль

n= m/M      n(NaOH)= 28г/40г\моль=0,55 моль  n(Н2SO4)=39,2г/98г/моль=0,4 моль  n(NaOH) в избытке.

 n( Na2SO4)= n(Н2SO4)= 0,4 моль

 m(Na2SO4) =0,4 моль*142 г/моль= 56,8 г

ответ:56,8 г