Определите объём водорода, который образовался при взаимодействии цинка и 300г 15% раствора соляной кислоты

          45 г                  х л 
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
       73 г/моль            22,4 л/моль

1)Определим m(HCl) в растворе: 300*0,15=45 г

х=45*22,4/73=13,8 литра (если ответ надо округлить до целых, то 14)

ответ: 13,8 литров

Сначала напишем уравнение реакции:
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

Найдем массу соляной кислоты:
300 г * 0,15 = 45 г.

Найдем молярную массу соляной кислоты и водорода:
M 2 HCl = 1+35 = 72 г/моль
M H₂ = 2 г/моль

Зная массу и молярную соляной кислоты, найдем количество вещества:
n = m/M
n HCl = 45 г / 72 г/моль = 0,625 моль
n HCl = n H₂

Один моль любого газа имеет объем 22,4 л. По условию, у нас 0,625 моль газа. Составим пропорцию:
1 моль -- 22,4 л
0,625 моль -- х л
х = 22,4 * 0,625 
х = 14
ответ: 14 литров.

СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Cu(+2) + SO4(-2) + 2Na(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 + 2Na(+) + SO4(-2)

Cu(+2) + 2OH(-) = Cu(OH)2

3KCl + Na3PO4 = 3NaCl + K3PO4

3K(+) + 3Cl(-) + 3Na(+) + PO4(-3) = 3Na(+) + PO4(-3) + 3Cl(-) + 3K(+)

(реакция не идёт)

Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4 + 2AlCl3

2Al(+3) + 3SO4(-2) + 3Ba(+2) + 6Cl(-) = 3BaSO4 + 2Al(+3) + 6Cl(-)

3Ba(+2) + 3SO4(-2) = 3BaSO4

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O

2Na(+) + SO3(-2) + 2H(+) + SO4(-2) = 2Na(+) + SO4(-2) + SO2 + H2O

SO3(-2) + 2H(+) = SO2 + H2O

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O

2Na(+) + CO3(-2) + 2H(+) + SO4(-2) = 2Na(+) + SO4(-2) + CO2 + H2O

CO3(-2) + 2H(+) = CO2 + H2O

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Cu(+2) + SO4(-2) + 2Na(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 + 2Na(+) + SO4(-2)

Cu(+2) + 2OH(-) = Cu(OH)2

Растворитель - это жидкость, растворяющая в себе что-либо.растворенное вещество - это вещество, которое растворяется в растворителе.растворимость - это способность некоторых веществ растворяться в растворителях.насыщенный раствор - это такой, в котором количество растворенных веществ достигло макс. концентрации и больше не растворяется.концентрированный раствор - это раствор с высоким содержанием растворенного вещества по отношению к разбавленному в нем раствору, содержащего меньшее кол-во растворенного вещества