Определить массовую долю четырехвалентного металла, зная, что молярная масса эквивалента металла составляет 29, 6 г/моль. назвать металл и составить формулу его оксида.

Аr(Me) = Э × В = 29,6 × 4 = 118,4 г/моль значит элемент Sn, оксид SnO₄
ω(Sn) = 119/183 = 0,65 или 65%

1. Al 3+ - (Г) 10

2. Mg - (Б) 12

3. P 3(минус) - (А) 18

4. K (В) - 19

Кол-во электронов = порядковому номеру атома = кол-ву протонов

Если у атома положительный заряд, то кол-во электронов меньше кол-ва протонов. То есть Al имеет порядковый номер 13, но его заряд +3. Кол-во электронов будет равняться 13 - (+3) = 10

1. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 1 - это Итрий (Y) - порядковы номер 39

Высший оксид для него - (В) Е2О3

2. Электронная конфигурация, соответствует иону Rb + - (Г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

3. (Б) 12,17

4. (А) Li +, C 4+

Валентность в соединении определяется по элементам, которые имеют постоянную валентность. Некоторые из них: H - |(1) O - ||(2) Al - |||(3), смотри в таблице.
Например, чтобы определить валентность в соединении CO2 - мы знаем, что О(кислород) имеет постоянную валентность ||(2). Кстати, валентность пишут над химическим элементом:
||
СО2
Далее:
Чтобы найти валентность углерода (С) - элемент который не имеет постоянную валентность, мы ОБЯЗАТЕЛЬНО смотрим на индексы. В данном случае и кислорода(О) стоит индекс 2 (О2), теперь валентность кислорода, а она равна 2 мы должны умножить на индекс (2), тогда получаем 4 это и будет валентность углерода.
|V ||
С О2

НО:
Как же быть в таком соединении, например:
С2О2

Здесь все просто:
Мы также сначала расставляем валентность постоянных элементов:
||
С2О2

Затем, умножаем на индекс 2 = 4, но чтобы нам получить валентность углерода нужно РАЗДЕЛИТЬ на индекс, стоящий уже у углерода - 4:2 =2
|| ||
С2О2