Решить, ! закончите уравнения реакций внутримолекулярного окисления-восстановления, подобрав коэффициенты: а)kclo3--> kcl+o2; б)agno3--> ag+no3+o2 --> -это стрелка, в приложении нет такого знака, пришлось так изобразить.

ответ:

объяснение:

2kcl⁺⁵o₃⁻² = 2kcl⁻ + 3o₂⁰

cl⁺⁵ + 6e⁻ = cl⁻   | 2 - окислитель, процесс восстановления

2o⁻² - 4e⁻ = o₂⁰ | 3 - восстановитель, процесс окисления

2ag⁺n⁺⁵o₃⁻² = 2ag⁰ + 2n⁺⁴o₂ + o₂⁰

ag⁺ - e⁻ = ag⁰   | 2 -   восстановитель, процесс окисления

n⁺⁵ + e⁻ = n⁺⁴   | 2 - окислитель, процесс восстановления

2o - 4e⁻ = o₂⁰ | 1 -   восстановитель, процесс окисления

Дано: m(техн. cac₂)=8г ω%(прим)=20% vm=22,4л./моль v(c₂h₂ 1. определим массу примесей в 8г. технического карбида кальция: m(прим)=ω%(прим)×m(техн.cac₂ ) ÷ 100%=20% x 8г.÷100%=1,6г. 2. определим массу чистого карбида кальция: m(cac₂)=m(техн.cac₂)-m(прим)=8г.-1,6г.=6,4г. 3. определим молярную массу карбида кальция и его количество вещества в 6,4г.:   m(cac₂)=40+12х2=64г./моль n(cac₂)=m(cac₂)÷m(cac₂)=6,4г.÷64г./моль=0,1моль 4.запишем уравнение реакции получения ацетилена из карбида кальция: cac₂  + 2h₂o = ca(oh)₂  + c₂h₂↑ по уравнению реакции из 1моль карбида кальция образуется 1моль ацетилена, значит если по условию 0,1моль карбида кальция то образуется 0,1моль ацетилена. n(c₂h₂)=0,1моль. 5.определим объем ацетилена количеством вещества 0,1моль:   v(c₂h₂)=n(c₂h₂)хvm=0,1моль х 22,4л./моль =2,24л. 6. ответ: из 8г. технического карбида кальция, содержащего 20% примесей, при взаимодействии с водой, образуется 2,24л. ацетилена.

  211,6 г                                                         х г   4 na               +               o2             ->       2na2o n=4 моль                                                   n=2 моль м = 23 г/моль                                           м = 62 г/моль m =92 г                                                     m=124 г 211,6 г na     -     х г na2o 92 г   na       -   124 г na2o m(na2o) = 211,6 * 124 / 92 = 285,2 г