Почему в реакциях газ кислород всегда выполняет роль окислителя

Потомучто без кислорода горение других элементов невозможно и окислително-оксиди смисли соединение которий в составе ест кислород

Атом кислорода имеет 6 электронов на внешнем электронном уровне и для построения устойчивой восьмиэлектронной внешней оболочки не хватает только двух электронов. Поэтому кислород окисляет металл, т.к. у металла меньше электронов на внешнем электронном уровне. Металлу легче "отдать" свои электроны, т.к. их меньше. Кислород "забирает" электроны металла, т.е. окисляет. Так мне объяснял мой учитель по химии.

1) Селективными, или избирательными, называют реакции, позволяющие в смеси ионов обнаруживать ограниченное число катионов или анионов.

2) Реактив на Cu+2 - щёлочь. Cu(OH)2 - синий/голубой студенистый осадок, нерастворимый в избытке щелочи, но растворимый в NH3. Проявляет основные свойства.

Реактив на Cr+2 - щёлочь. Cr(OH)2 - синий осадок, нераств. в избытке щелочи. Проявляет основные свойства.

Реактив на Cr+3 - щёлочь. Cr(OH)3 - жёлтый осадок, раств. в избытке щелочи. Проявляет амфотерные свойства.

3) Са - кирпично-красный, Sr - карминово-красный.

4) AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl - белый творожистый осадок, нераст. в кислотах

AgNO3 + HI = HNO3 + AgI - жёлтый творожистый осадок, нераств. в кислотах

1 )В первую пробирку добавить йод , если есть крахмал то раствор станет синим .

2) Качественная реакция на глюкозу это гидроксид меди (2). В пробирку добавляем СuSO4(медный купорос) и  раствор NaOH. Сульфат меди и щёлочь образует нерастворимый гидроксид меди (2) Однако осадок не выпал , глюкоза растворяет гидроксид меди , глюкоза ведёт себя как многоатомный спирт, при нагреваем   глюкоза восстанавливает  медь до  одновалентной , сначала образуется желтый осадок одновалентный гидроксид меди который превращается в красный осадок одновалентного оксида меди.

Качественная реакция на глицерин , это гидроксид меди , выпадает темно синий осадок глицерат меди

C3H8O3+Сu(OH)2=Cu(С2Н3О2)CH3O

О бъяснение: