Вполучаются плохие ответы: ( при получении соляной кислоты синтетическим способом водород сжигают в хлоре, а затем хлороводород растворяют в воде. сколько граммов водорода вступает в реакцию при получении 1 литра 30 % солянойкислоты(плотность равна 1, 15г/см3)? заранее: )

h2+cl2=2hcl

m(hcl)=v*p*w=1000*1,15*0,3=345 г

n(hcl)=9,45 моль

n(h2)= 4,725 моль

v=4,725*22,4= 105,84л

Caco₃ + 2hno₃ = ca(no₃)₂ + co₂ + h₂o 1) определим массу чистого известняка, вступившего в реакцию 100 - 20 = 80 % m(caco₃) = 200 * 80 : 100 = 160 г  2) определим, какое из реагирующих веществ в избытке m(caco₃)  = 40   + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль  n(caco₃)  = 160 : 100 = 1,6 моль m(hno₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль  n(hno₃)  = 150 : (63 * 2) = 1,19 моль  caco₃  - в избытке, значит расчет ведем по  hno₃ 3) определим массу выделившегося co₂ m(co₂) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль  m(co₂) = (150 * 44 * 1) : (63 * 2) = 52,38 г  4) определим объём выделившегося со₂ v(co₂) = 52,38 * 22,4 : 44 = 26,67 л

Кажется вот так.m(h₂so₄)-49гнайти: m(so₂)-xгр  решение49гр             хгрh₂so₄             =h₂o+so₂м=100гр/моль         м=64г/моль  n=1моль                   n=1 мольm=100гр                   m=64гр  49        х          49*64      =     ; х=           = 31,36гр(so₂) 100   64         100