Вычисли массу 4.1 моль фосфата лития

N=4.1(моль)

M(Li3PO4)=3*7+31+4*16=116(г/моль)
m=n*M=4.1*116=475.6 (г)

1)H2SO4+2KOH===>K2SO4 + 2H2O2H(+) + SO4(2-) + 2K(+)+2OH(-)>2K(+) + SO4(2-) +2H2O2H(+)+2OH(-)===>2H2O 2)2Al+3H2SO4===>Al2(SO4)3+3H22Al(3+) + 6H(+) + 3SO(2-)===>2Al(3+) + 3So4(2-) + 6H(+) 3) Какой оксид?SO2 или SO3?H2SO4+SO3===>H2S2O7(олеум)4)Опять какой оксид?Fe2O3?FeO?  Fe2O3+3H2SO4===> Fe2(SO4)3 + 3H2O2Fe(3+) + 3O(2-) + 6H(+) + 3SO4(2-)==> 2Fe(3+) + 3SO4(2-) + 3H2O 5)Fe2(SO4)3+3Ba(NO3)2===>3BaSO4(стрелка вниз) + 2Fe(NO3)3 2Fe(3+) +3SO4(2-) + 3Ba(2+) + 6NO3(-)===>3BaSO4(стрл.вниз) +2Fe(3+) + 6NO3(-)3SO4(2-)+3Ba(2+)>3BaSO4(стрл.вниз)6) С медью разбавленная серная кисота не будет реагировать(т.к. медь в ряду напряжения после водорода)7)H2SO4 + Zn(OH)2> ZhSO4 + 2H2O2H(+) + SO4(2-) + Zn(2+) + 2OH(-)===>Zn(2+) + SO4(2-) + H2O2H(-) + 2OH(-) ===>H2O 

1) Фосфор - элемент главной пятой группы, находится в третьем периоде. Его порядковый номер - 15, относительная атомная масса - 31
2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
3) В земной коре содержится около 0, 12% фосфора в связанном состоянии: в виде солей.Основное природное соединение - фосфат кальция. В природе чистого фосфора - нет. Так как он очень активный неметалл, он вступает сразу в реакции с веществами. В природе существуют - белый фосфор, красный фосфор,  черный фосфор, желтый фосфор.
4) Белый фосфор - белое ядовитое вещество. Желтый фосфор - от светло-желтого до бурого цвета, ядовит. Черный фосфор - черное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь. Красный фосфор - имеет оттенки от пурпурно-красного до фиолетового, а в литом состоянии — тёмно-фиолетовый с медным оттенком, имеет металлический блеск.
5) Химические свойства. 
Реакции с кислородом: 4P0 + 5O2  –t°= 2P2+5O5     
С галогенами и серой: 2P + 3Cl2 = 2PCl3
С азотной кислотой: 3P0 + 5HN+5O3 + 2H2O = 3H3P+5O4 + 5N+2O­ 4.     
С металлами образует фосфиды, в которых фосфор проявляет степень окисления - 3: 2P0 + 3Mg = Mg3P2-3 
Со щелочью:4P + 3NaOH + 3H2O = PH3­ + 3NaH2PO2  
6) следствие ядовитых свойств белого фосфора применение его ограничено; его используют, например, как отраву для грызунов и в фармацевтических препаратах. Красный фосфор применяют в больших количествах при производстве спичек; светло-красный фосфор Шенка находит такое же применение. Далее, красный фосфор служит исходным продуктом для получения других соединений фосфора, например хлоридов, а также в качестве галогенирующего агента, например, при получении бромистоводородной кислоты.