Какой объём газа (н.у.) выделится при взаимодействии 16, 2 г алюминия с избытком раствора бромоводородной кислоты?

.....................

1) Находим массу серной кислоты в 1 растворе:
    Понятие раствор с массовой долей 0,12 (или 12%) означает, что в 100 г р-ра содержится 12 г кислоты, на основании этого составляем пропорцию:
       100 г р-ра содержит 12 г кислоты
       250 г р-ра Х г кислоты
     Х = 250*12/100 = 30 г кислоты.
2) Аналогично определяем массу кислоты во 2 растворе: 
       100 г р-ра содержит 18 г кислоты
        150 кг   Хг 
       Х = 150*18/100 = 27 г кислоты
3) После сливания масса раствора равна: 
    150 + 250 = 400 г раствора
     Масса кислоты в этом растворе:
    30 + 27 = 57 г кислоты
4) Опр. концентрацию полученного раствора:
      400 г раствора содержит 57 г кислоты
      100 г раствора Х г кислоты
      100*57/400 = 14,25 г
ответ:массовая доля кислоты 14,25% или 0,1425

1Сильные-сероводородная к-та(H2S),Гидроксид бария Ba(OH)2,Хлорид алюминия(AlCL3)
Cлабые-азот,глицерин
2.а)электролитами являются в-ва,которые проводят эл.ток(растворимые)
б)Соли-вещества,при растворении в воде дающие положительно заряженные катионы металла(NH4исключение)и отрицательно заряженные анионы
в)???
3.карбонат натрия,нитрат бария,оксид алюминия
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2
2H+SO4+2Na+CO3=2Na+SO4+H2O+CO2
2H+CO3=H2O+CO2

H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4
2H+SO4+Ba+2NO3=2H+2NO3+BaSO4
Ba+SO4=BaSO4

3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O
3H+SO4+Al2O3=2Al+3SO4+3H2O
Al2O3+3H=2Al+3H2O
 
4.w в новом-ре=300/800=0,375(37,5%)
5.a)??
б)2HNO3+Mg(OH)2=2H2O+Mg(NO3)2
2H+NO3+Mg+2OH=2H2O+Mg+2NO3
Задача:
6Na(OH)(р-р)+P2O5=2Na3PO4+3H2O
M(P2O5)=142г/моль
n(P2O5)=14,2г:142г/моль=0,1моль
n(NaOH)=0,1моль*6=0,6моль
M(NaOH)=0,6моль*40г/моль=24г
w(NaOH)=24г/160г=0,15(15%)