Масса диоксида кремния (в составе 2% примесей) необходимая для получения 10 кг силиката натрия

SiO2+2NaOH = Na2SiO3+Н2О
n(Na2SiO3) = 6.1 / 122 = 0.05 кмоль
n(SiO2) = 0.05 кмоль
m(SiO2 чист) = 0.05 * 60 = 3 кг
m(SiO2) = 3 * 100 / 80 = 3.75 кг

ответ: 3,75 кг

ответ: Элемент 8 группы, побочной подгруппы. Степени окисления: 0; +2; +3. С кислородом образует амфотерный оксид Fe2O3. Не вступает в реакцию с водой, но его гидроксиды разлагаются до 2Fe(OH)3—>F2O3 + 3H2O; Fe(OH)2—>FeO + H2O. С вступает в реакцию замещения с разбавлеными кислотами, проявляя 2-х валентность, например Fe + H2SO4(разб.)—>FeSO4 + H2⬆. С концентрированными кислотами реагирует только при температуре, проявляя 3-х валентность, на холоду идет пассивация металла. Например 2Fe + 4H2SO4(конц.)—>Fe2(SO4)3 + S⬆ + 4H2O. Со щелочами не вступает в реакцию замещения т.к. стоит после них в ряду активности металлов. Но его амфотерный гидроксид может взаимодействовать как и со щелочами так и с кислотами. Применения железа: Сплавы железа (чугун и сталь) являются основными конструкционными материалами практически во всех отраслях современного производства. Оксид железа(III) применяется для производства чугуна и стали, приготовления коричневой краски. Ферриты используются при производстве теле- и радиоаппаратуры, компьютеров, средств связи.

Объяснение:

Сульфат калия - K₂SO₄
нитрат бария - Ba(NO₃)₂
карбонат натрия - Na₂CO₃
фосфат кальция - Ca₃(PO₄)₂
сульфат цинка - ZnSO₄
сульфид железа (||) - FeS 
хлорид меди (||) - CuCl₂
силикат калия - K₂SiO₃
сульфит натрия - Na₂SO₃
бромид алюминия - Al₂Br₆
иодид калия - KI
хлорид бария - BaCl₂
оксид меди (||) - CuO
сульфат цинка - ZnSO₄ (уже был)
кремниевая кислота - H₂SiO₃
нитрат серебра - AgNO₃
карбонат магния - MgCO₃ 
нитрит бария - Ba(NO₂)₂
сульфид железа (|||) - Fe₂S₃
оксид алюминия - Al₂O₃
фосфорная кислота - H₃PO₄
выберай