При взаимодействие первичного одноатомного спирта, содержащего: 60% углерода и 13% водорода, с органической кислотой образовалось вещество, плотность паров которого по водороду равна 58. определите молекулярную формулукаждого из веществ, участвующих в реакции, и дайте им названия.

пусть спирта равна 100г, тогда m(c)=60г,m(h)=13г, m(o)=100-60-13=27

n=m/m;   найдем n(c): n(h): n(o);

n(c)=5: n(h)=13: n(o)=1,6875 ( разделим на самое из этих малых значений   1,6875)

получим:     n(c)=3: n(h)=8: n(o)=1   формула спирта с3н8о-пропанол-1

m ( эфира ) = м(н2)*д=2*58=116

получается что кислота была с3н6о2-пропионовая кислота

 

Дано: 1) n(h₂o) = 4 моль 2) n(h₂) =  4 моль 3) n(o₂) =  4 моль найти: n(h₂o), n(h₂), n(o₂) решение: n = n  · na  n(h₂o) =  n(h₂) =  n(o₂)  =  n(h₂o) =  n(h₂) =  n(o₂) = 4 моль  · 6,023  ·10²³ моль⁻¹ = 24·10²³ молекул дано: v(h₂o) = 250мл найти: n(h₂o) решение: m = p  · v = 1 г\мл  · 250 мл = 250 г м(h₂o) = 1·2 +15 = 18 г\моль n = m\m · na     n(h₂o) =   18 г\моль \ 250 г   · 6,023  ·10²³ моль⁻¹ = 0,43  · 10²³ молекул

Уатомов элементов в подгруппе сверху вниз атомный радиус увеличивается за счет появления новых уровней, количество е на последнем уровне одинаково. например: у li - 2, na - 3, k-4, поэтому металличность сильнее выражена у к, так как отдать е в реакциях ему энергетически  легче, чем li и na, так как у k e расположен дальше от ядра. в периоде у элементов количество уровней одинаково, но количество е на последнем уровне  возрастает слева направо, поэтому атомный радиус уменьшается за счет притяжения е к ядру. например: li(1e) - be(2e) - b(3e) - c(4e), соответственно металличность ослабевает слева направо, так как большое количество е отдавать энергетически не  выгодно.