Составьте уравнения окислительно - восстановительных реакций: а) алюминия с кислородом; б) железа с хлором; в) натрия с серой.

4al+3o2=2al2o3

3cl2+2fe=2fecl3

s+2na=na2s

показываю на простом примере.реакция горения

 

с4h10+6.5o2=4co2+5h2o

 

сначала мы смотрим сколько у нас атомов углерода,потом водорода и в конце уравниваем кислород(самый важный эл-т,если он уравнен,значит мы всё сделали правильно) 

итак,углерода у нас с левой стороны 4,а с правой 1,значит перед правым ставим 4,теперь водород-слева 10,справа 2 значит нужно справа поставить такое число,чтобы получилось 10 2*5=10,подходит,значит справа перед водой ставим 5,углерод и водород уравнен,теперь дело за кислородом,считаем слева его 2,с права 13,значит 2 нужно умножить на такое число,чтобы получить 13-это число 6.5 и наконец у нас всё уравнено))

 

что касается валентности,ну например нам дан оксид углерода(4) это значит,что у углерода 4 валентность,а у кислорода она постоянная(2) нужно подобрать такое число,чтобы оно делилось и на 2 и на 4-это 4.делим 4 на 4,получаем 1,делим 4 на 2 получаем 2,значит формула so2.главное знать эл-ты с постоянной валентность-это кислород(2) водород(1) фтор(1) эл-ты нааходящиеся в 1-ой группе табл менделеева имеют 1-ую валентность,а во второй-2.вот как-то так

Блин, не проснулся, что попало написал, сейчас исправил.    составим уравнение горения углеваодорода 3.2г                9,9 г      4,5 г схhy + o2 = co2 + h2o 1. находим относительную молекулярную  углеводорода (умножаем относительную плотность на относительную молекулярную массу водорода) m(схнy)=d*m(h2) = 64*2=128 найдем массы элементов m(с) = 9.9*12/44 = 2.7г m(h)=4.5*2/18 = 0.5г найдем  массовые доли элементов в углеводороде w(c)=0.27/3.2 = 0.84375 w(h) = 0.5 / 3.2 = 0.15625 найдем число атомов n=w*m/ar n(c) = 0.84375*128/12 = 9 n(h) = 0.15625 * 128 / 1 = 20 c9h20