Решить цепочку уравнения h2> h2o> h2co3> caco3

2H2 + O2 = 2H2O
H2O + CO2 = H2CO3
Ca(OH)2 + H2CO3 = CaCO3 + 2H2O

АЛКИЛЫ, несуществующие в свободном виде одновалентные остатки (радикалы) углеводородов. Название А. производят от основного углеводорода с заменой окончания «ан» на «ил», напр., метил —СН8, этил —С2Н6, пропил —С3Н, и т. д. Такие же остатки аромат, углеводородов называются «ари-лами»: фенил —СвН6, толуил —С7Н7 и т.д.
Углеводороды имеют наиболее простой состав среди органических соединений. Реакционная углеводородов зависит от степени их насыщенности. Для них наиболее характерны следующие реакции:•  для насыщенных - реакции радикального замещения Sr;•  для ненасыщенных - реакции электрофильного присоединения АЕ;•  для ароматических - реакции электрофильного замещения SE Эти же реакции свойственны производным углеводородов, т. е.соединениям других классов, содержащим углеводородные фрагменты указанных типов.

Рассчитаем массы веществ в приведенных растворах:
Сульфат марганца: 40*1,17*0,16=7,488 г
Гидроксид калия: 25*1,08*0,1=2,7 г
Молекулярные массы: MnSO4 = 151 г/моль; КОН = 56 г/моль
Количество моль веществ: 
MnSO4 7,488/151=0,0496 моль 
КОН 2,7/56=0,0482 моль
Реакция:
2KOH + MnSO4 = Mn(OH)2 + K2SO4
Согласно реакции, каждый моль сульфата марганца взаимодействует с 2 молями гидроксида калия. Сопоставив рассчитанные количества веществ, видно, что в избытке сульфат марганца, поэтому дальнейший расчет проводим для гидроксида калия (вещества в недостатке).
Составляем пропорцию:
для взаимодействия 2 моль КОН необходим 1 моль MnSO4
для взаимодействия  0,0482 моль КОН необходимо Х моль MnSO4
Находим Х: Х=1*0,0482/2=0,0241моль  MnSO4
Избыток MnSO4 составляет   0,0496-0,0241=0,0255 моль или 0,0255*151=3,8505 граммов или 3,8505/(0,16*1,17)=20,57 мл
ответ: в избытке  MnSO4 ( 0,0255 моль или 3,8505 граммов или 20,57 мл).