1)определить окислители, восстановители, их степени окисления в следующих веществах: mn2o3, mn2o7, fes2, fe2o3, cr(oh)3. 2)алюминий взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата алюминия и нитрата аммония: al+hno3 →al(no3)3+nh4no3+h2o. составьте ионно- электронную схему и соответствующие уравнения реакции. определить окислитель, восстановитель, процессы восстановления, окисления и рассчитайте малярные массы эквивалента окислителя и восстановителя

Решение на фото-----------

B1 А 3
     Б  2
     В  3
     Г   4
B2 А 2
     Б 3
     В 2 (Черт его знает, производное этилена, скорее всего плоское)
     Г 2
B3 А 2
     Б 4
     В 1
     Г 6
B4 А 2 (бредовый вопрос, ни разу не видел, чтобы спирты лакмусом определяли)
     Б - 
     В -
     Г 2
B5 А 3 
     Б 2 
     В 4
     Г 5
B6  246
B7 Хлорид этиламмония с гидроксидом калия, этанола с аммиаком, 
B8 Этилен, ацетилен, анилин ( метан вообще тоже реагирует с бромом, но нельзя точно сказать именно бромная вода это или нет)
B9 Метиловым спиртом, карбонатом кальция, хлором.

СульфАТЫ-это соли СЕРНОЙ к-ты (т.е. H2SO4)
СульфИТЫ-это соли СЕРНИСТОЙ к-ты (т.е. H2SO3)
СульФИДЫ-это соли СЕРОВОДОРОДНОЙ кислоты (т.е. H2S)
Номенкулатура названия солей зависит от названия "главного" вещества, которое образует кислоту этой соли (кислотообразующего вещества) и от его степени окисления. В первом случае у серы высшая степень окисления, значит суффикс АТ, в 3 случае низшая степень окисления, значит ИД суффикс. Похожая ситуация с нитратами, нитритами и нитридами. В них азот имеет разные степени окисления. Думаю, несложно догадаться, какие.