Запишите уравнение возможных реакций в молекулярном а также полном и сокращенном ионном виде а) фторид натрия и нитрат серебра б) нитрат магния и фосфат калия в) карбонат натрия и серная кислота

NaF + AgNO3 -> NaNO3 + AgF↓
Na(+) + F(-) + Ag(+) + NO3(-) -> Na(+) + NO3(-) + AgF↓
Ag(+) + F(-) -> AgF↓

3Mg(NO3)2 + 2K3PO4 -> Mg3(PO4)2↓ + 6KNO3
3Mg(+2) + 6NO3(-) + 6K(+) + 2PO4(-3) -> Mg3(PO4)2↓ + 6K(+) + 6NO3(-)
3Mg(+2) + 2PO4(-3) -> Mg3(PO4)2↓

Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + CO2↑ + H2O
2Na(+) + CO3(-2) + 2H(+) + SO4(-) -> 2Na(+) + SO4(-2) + CO2↑ + H2O
CO3(-2) + 2H(+) -> CO2↑ + H2O

К2Сr2O7(кр.) + H2SO4 = 2CrO3 + K2SO4 + Н2O

Химические

свойства

СrО3 - кислотный оксид, активно взаимодействует с водой и щелочами, образуя хромовые кислоты и хроматы.

Хромовый ангидрид - чрезвычайно энергичный окислитель. Например, этанол воспламеняется при соприкосновении с СrO3:

С2Н6ОН + 4СrO3 = 2CO2 + ЗН2O + 2Сr2O3

Продуктом восстановления хромового ангидрида, как правило, является Сr2O3.

Хромовые

кислоты

-

Н

2

СrO

4

,

Н

2

Сr

2

O

7

.

Химические

свойства

При растворении CrO3 в воде образуются 2 кислоты:

CrO3 + Н2O = Н2СrO4 хромовая

2CrO3 + Н2O = Н2Сr2O7 дихромовая

Обе кислоты существуют только в водных растворах. Между ними устанавливается равновесие:

2Н2СrO4 = Н2Сr2O7 + Н2O

Обе кислоты очень сильные, по первой ступени диссоциированы практически полностью:

Н2СrO4 = Н+ + НCrO4-

Н2Сr2O7 = Н+ + НСr2O7-

Хроматы (VI) - соли, содержащие анионы хромовой кислоты CrO42-. Почти все имеют желтую окраску (реже - красную). В воде хорошо растворяются только хроматы щелочных металлов и аммония. Хроматы тяжелых металлов н. р. в Н2O. Наиболее распространены: Na2CrO4, К2CrO4, РЬCrO4 (желтый крон).

получения

1. Сплавление CrO3 с основными оксидами, основаниями:

CrO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + Н2O

2. Окисление соединений Cr(III) в присутствии щелочей:

2К3[Сr(ОН)6]+ ЗВr2+ 4КОН = 2К2СrO4 + 6КВr + 8Н2O

ну можно посмотреть на примере фтора. У фтора порядковый номер 9 и он находится во 2 периоде, значит у него будет только 2 энергетического уровня, далее что бы узнать по сколько электронов у него на каждом энерг. уровне мы должны знать что на 1 энерг. уровне может находиться ТОЛЬКО 2 ЭЛЕКТРОНА, на 2 энерг. уровне только 8 и того считаем это все по порядковому номеру у нашего фтора порядковый номер 9 значит на 1 энерг уровне у него 2 электрона, на 2 энерг уровне может же быть только 8 электронов значит т.к у него порядковый номер 9 у него не достает 1 электрона и того на 2 энерг. уровне у него будет 7 электронов.  Чтобы посмотреть изменение электронов на внешнем энерг. уровне возьмем другой элемент например натрий с порядковым номером 11 и находящимся в 3 периоде, следовательно у него будет 3 энерг. уровня и так у него на 1 энерг. уровне будет 2 электрнона на 2 энерг. уровне 8 электронов а вот на 3 энегр уровне уже 1 электрон т.к на 2 может находиться только 8 то этот 1 электрон переходит на  уровень и вот число элктронов на внешнем энерг. уровне изменяется так сказать изза порядкового номера элемента.