Напишите уравнение реакций взаимодействия гидроксида кальция с соляной кислотой, оксидом углерода (iv) , хлорида меди(ii ), нитратом цинка

Ca(OH)2+ 2HCL = CaCl2 + H20
Ca(OH)2 + Co2 = CaCo3 + H20 
Ca(OH)2 + CuCl2 = CaCl2 + Cu(OH)2 медь в осадке
Ca(OH)2 + ZnNo3 = CaNo3 + Zn(OH)2 цинк осадок

лемент хром расположен в четвертом периоде и побочной подгруппе VI группы Периодической системы. Атом хрома имеет электронную конфигурацию . Обратите внимание на провал электрона: подобно другим элементам шестой группы в соединениях хром проявляет максимальную степень окисления +6, однако наиболее устойчив в более низкой степени окисления +3.

Элемент хром был обнаружен в природном минерале в конце XVIII века. Тогда же были получены его соли, яркая и разнообразная окраска которых и объясняет данное элементу название – оно происходит от греческого слова "chroma" - цвет, краска.

 

Нахождение в природе и получение

В природе встречается преимущественно в виде двойного оксида – хромистого железняка , переработкой которого и получают металл. Восстановление хромистого железняка углем в электрических дуговых печах приводит к феррохрому – сплаву железа и хрома:

Объяснение:

) Электролиз медного купороса на угольных электродах:

Стандартный электродный потенциал системы Cu2+ + 2    = Cu0 (+0,34 В) значительно положительнее потенциала водородного электрода в кислой среде (0,00 В). В  этом случае при электролизе соли на угольных электродах, на катоде будет происходить электрохимическое восстановление меди Cu2+:

Cu2+ + 2    = Cu0

 

На аноде будет происходить электрохимическое окисление воды, приводящее к выделению кислорода:

2Н2О - 4    = О2↑ + 4Н+,

поскольку, отвечающий этой системе стандартный электродный потенциал (+1,23 В) значительно ниже, чем стандартный электродный потенциал (+2,01 В), характеризующий систему: 2SO42- - 2    = 2S2O82-. Ионы SO42-, движущиеся при этом к аноду, будут накапливаться  в анодном пространстве.

б) Электролиз медного купороса в случае медного анода:

При электролизе медного купороса на медном аноде на катоде будет электрохимическое восстановление меди Cu2+. На аноде будет происходить электрохимическое окисление меди, приводящее к выделению в анодное пространство ионов Cu2+, поскольку  отвечающий этой системе стандартный электродный потенциал (+0,34 В) значительно ниже, чем стандартный потенциал (+1,23 В), характеризующий систему

2Н2О - 4    = О2↑ + 4Н+

 

т. е. в данном случае при электролизе будет происходить растворение медного анода и отложение меди на катоде. Электрохимические процессы при данном типе электролиза:

Катод: Cu2+ + 2    = Cu0;

Анод: Cu0 - 2    = Cu2+

 

в) Вычисление выхода меди по току.

Массу теоретического выхода меди вычислим из уравнения Фарадея, имея в виду, что 15 мин = 900 с и МЭ(Cu) = 31,77 г/моль, I = 2,5 A, получим:

m(Cu) = МЭ(В) . I . t/F = 31,77 . 2,5 . 900/96500 = 0,74 г.

Здесь m(B) – масса выделившегося вещества, г; МЭ(В) – масса эквивалента вещества, г/моль; I – сила тока,  А;  t – время, с; F – число Фарадея, 96500 Кл/моль.

Выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной) равен:

m%  =  (0.72 . 100)/0,74 = 97,3%  

ответ: m%  = 97,3%.

Объяснение: