Определить окислитель и восстановитель: к+cl₂→ сu+o₂→ zn+h₂so₄→ al+o₂→ al+hcl→ agno₃+zn→ как это всё решается?

2K + Cl2 = 2KCl
K - восстановитель, Cl2 - окислитель

2Сu + O2 = 2CuO
Cu - восстановитель, О2 - окислитель

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Zn - восстановитель, H2SO4 - окислитель

4Al + 3O2 = 2Al2O3
Al - восстановитель, O2 - окислитель

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Al - восстановитель, HCl - окислитель

2AgNO3 + Zn = Zn(NO3)2 + 2Ag
Zn - восстановитель, AgNO3 - окислитель

40 г                                                                         Х г, Х л
Ca         +          2HCl         =         CaCl2         +       H2

n = 1 моль                                                            n = 1 моль

Mr = 40 г/моль                                                   Mr = 2 г/моль       Vm=22,4 л/моль

m = 40 г                                                             m = 2 г                   V = 22,4 л

40 г Са      -     Х г Н2

40 г Са     -      2 г Н2

m(H2) = 40 * 2 / 40 = 2 г

40 г Са     -     Х л Н2

40 г Са    -   22,4 л Н2

V(H2) = 40 * 22,4 / 40 = 22,4 л

Хлор проявляет восстановительные свойства в тех соединениях, где он проявляет степень окисления -1.
Например, в хлориде водорода HCI,  в соляной кислоте HCI , в хлоридах NaCI
HCI⁻ + Mn⁺⁴O₂ → Mn⁺²CI₂ + CI₂⁰ + H₂O
2CI⁻- 2xe⁻ → CI₂⁰ восстановитель, процесс окисления
 Mn⁺⁴ + 2e⁻→ Mn⁺² окислитель процесс восстановления
2HCI + MnO₂ = MnCI₂ + CI₂ + H₂O
электролиз раствора хлорида натрия - это получения хлора в промышленных масштабах
NaCI⁻ + H₂⁺O + 2e⁻ →  NaOH + CI₂⁰ + H₂⁰
Хлор здесь тоже выступает в роли восстановителя.