Ch4-ch3br-c2h6-c2h4-c2h5oh тип реакции и название

СH4 + Br2 -> CH3Br + HBr  (замещение) ( бромметан)
CH3Br + 2Na + Br-CH3 -> CH3-CH3 + 2NaBr ( реакция Вюрца) (этан)
CH3-CH3 -> CH2=CH2 + H2 ( дегидрирование) ( этен)
CH2=CH2 + H2O -> CH3-CH2-OH ( присоединение, гидратация) (этиловый спирт)

Дано:
m(техн. CaCO₃)=100г.
ω%(примесей)=15% или 0,15

m(CaO) -?
1. Определим массу примесей в карбонате кальция:
ω(примесей)=m(примесей):m(техн. CaCO₃), отсюда
m(примесей)=ω(примесей)хm(техн. CaCO₃)=0,15х100г.=15г.
2. Определим массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)=m(техн. CaCO₃)-m(примесей)=100г-15г.=85г.
3. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 85г.:
M(CaCO₃)=40+12+16х3=100г./моль
n(CaCO₃)=m(CaCO₃):M(CaCO₃)=85г.:100г./моль=0,85моль
4. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO₃=CaO + CO₂
Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль оксида кальция, значит из 0,85моль карбоната кальция образуется тоже 0,85моль оксида кальция.
5. Определим молярную массу оксида кальция и его массу количеством вещества 0,85моль:
M(CaO)=40+16=56г./моль
m(CaO)=n(CaO)хM(CaO)=0,85мольх56г./моль=47,6г.
6. ответ: при разложении технического карбоната кальция с массовой долей примесей 15% образуется 47,6г. оксида кальция.

1) простое вещество:
А) железо покрыто цинком Б) порошок цинка смешан с порошком железа
2) химический элемент:В) оксид цинка состоит из цинка и кислорода Г) в состав белил входит цинк 

1) простое вещество:
б) проводка сделана из железа 
Г) железо во влажном воздухе ржавеет
2) химический элемент:
а) железо входит в состав сульфида железа в) железо входит в состав ржавчины 

1) простое вещество:Б) на стенку спичечной коробки нанесён фосфорГ) фосфор-порошок красного цвета
2) химический элемент:
А) фосфорит содержит фосфор В) в состав суперфосфата входит фосфор