Разобрать окислительно-восстановительную реакцию(+кто окислитель, а кто восстановитель): 1 cu +h2so4=cuso4 + so2 + h2o 2). zn + h2so4 = znso4 + h2s + h2o 3). so3 + h2o = h2so4

1) Cu восстановитель за счет Сu^0
H2SO4 окислитель за счет S^+6
2) Zn восстановитель за счет Zn^0
H2SO4 окислитель за счет S^+6
3) Не ОВР,т.к. степени окисления не изменяются

11.О кремние, как о простом веществе, говорится в предложении:

1)При комнатной температуре кремний реагирует только со фтором

2.Выпадение осадка при добавлении к исследуемому раствору кислоты является признаком качественной реакции на: 3)силикат-ион

3.Температура для спекания в печах глины и известняка при получении цемента: 2)1500 градусов, С

4.Неметаллические свойства наиболее

выражены у: 2)углерода

т.к. в группе снизу вверх они усиливаются

5.Кремний в веществах, формулы которых SiO2, Ca2Si, SiF4, H2SiO3, имеет, соответственно, степени окисления:

1)+4, -4, +4, +4

6.Химическая связь между атомами в молекуле силана :

2)ковалентная полярная

7.Сырьем для производства стекла

является: 1)песок 3) сода

т.к. Сырьем для изготовления стекла служит, главным образом, кварцевый песок (оксид кремния SiO2). Его смешивают в от сорта стекла с известняком, содой, красителями (оксидами металлов) и т.п

8.Положение кремния в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева:

1) 3 группа, главная подгруппа, 4 большой период

9.Возможна химическая реакция между растворами веществ, формулы которых:

1)K2SIO3 + H2S04

K₂SiO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂SiO₃↓

10.Свойство, НЕ относящееся к характеристике предмета из тонкого фарфора:

3) пористое строение  4) непрозрачность

для фарфора характерна оценка по свойствам прозрачность, низкая пористость, белизна, блеск, термостойкость

11.Общим для углерода и кремния является:

1)наличие четырёх электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов

4)образуют летучие водородные соединения с общей формулой RH4

Объяснение:

Вычислить объем газа , выделившегося при взаимодействии 180 г. мела , содержащего 85 % карбоната кальция со 120 г.соляной кислоты при 70 % выходе.

Масса  мела  60 г,  массовая  доля  карбоната  кальция 80%.

Найдем  массу  карбоната  кальция

m(CaCO3)  =  60 г  × 0,8  = 48 г.

Молярная  масса   карбоната  кальция  100 г/моль.  

Вычислим  количество  вещества  карбоната  кальция

n(CaCO3)  =  48 г  :  100 г/моль  =  0,48  моль

 Запишем  уравнение  взаимодействия  карбоната кальция  с соляной  кислотой:

 0,48 моль     3,29 моль       0,48 моль

 СaCO3      +  2HCl      =   CaCl2   + H2O  +  CO2↑

Молярная  масса  соляной  кислоты  120 г  определим  какому  количеству  вещества  это  соответствует  

    120 г  :  36,5 г/моль  =  3,29 моль

Из  уравнения  реакции  видно,  что  кислота  взята в  избытке  и  дальнейший  расчет  ведем  по количеству  вещества  карбоната  кальция.   Таким  образом,  углекислого  газа  выделится  0,48  моль  при  100%   выходе.  

 Но  по  условию  задачи  выход  углекислого  газа  80%.  Тогда  объем  СО2  составит:

  V CO2  =  22,4 л/моль  ×0,48  моль  х  0,8  = 8,6016 л.