20 г 15%-го раствора хлорида натрия смешали с 70 г 10%-го раствора хлорида натрия. рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

Определим массу соли в первом растворе:
20х0,15=3г
определим массу соли во втором растворе
70х0,1=7 г
всего в растворе 10г соли
определим массовую долю соли
10/(20+70)=0,11 или 11%

HNO3 - это кислота, значит экв. масса вычисляется по формуле M eq. = M/n, где М - это молярная масса данной кислоты, n - основность кислоты (т. е. количество атомов водорода в ней)
M eq. = 69(г/моль) /1 = 69 г/моль

Mg(OH)2  - это основание, вместо основности в формулу подставляем кислотность (количество гидроксильных групп ОН)
M eq. = 58(г/моль)/2 = 29 г/моль

Na2SiO3 - это соль, формула вычисления массы эквивалента принимает следующий вид M eq. = M/(n*B) , где M - молярная масса соли, n - количество атомов металла, В - валентность металла (почти всегда совпадает со степенью окисления)
M eq. = 128(г/моль)/(2*1) = 64 г/моль

Ну вроде объяснил, если не сложно поставь лучший ответ=)

#1. Мы должны знать все ХИМИЧЕСКИЕ свойства КИСЛОТ, чтобы решить оба задания. Начнем. Мы просто должны посмотреть на таблицу в УЧЕБНИКЕ. Увидим, что подходит а), в), д). а) CuO+2HCl=CuCl2+H2O. Реакция обмена, НЕОВР в) Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O. Реакция обмена, НЕОВР д) Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O реакция обмена, НЕОВР #2. И опять же учебник! Раз образует соль и вода (водород), то вариантов сразу 3. а) Mg(OH)2+2HNO3= ну допиши б) Mg+2HCl= в) 3KOH+H3PO4= г) 8Na+4H2SO4= P.S. Я не уверена с последней буквой и не забудь в номере 2 поставить коефициенты правильно. Удачи :)