Крахмал не взаимодействует с 1) иодом 2) гидроксидом меди (ii) 3) водой в присутствии кислот 4) водой в присутствии ферментов

Cr2(SO4)3 + 2H2O = 2CrOHSO4 + H2SO4

2Cr(3+) + 3SO4(2-) + 2H2O = 2CrOH(2+) + 2SO4(2-) + 2H(+) + SO4(2-)

2Cr(3+) + 2H2O = 2CrOH(2+) + 2H(+)

Cr(3+) + H2O = CrOH(2+) + H(+) гидролиз по катиону, среда кислая

электролиз раствора

K(-): Cr(3+); H2O A(+): SO4(2-); H2O

Cr(3+) + 3e = Cr(0) восстановление 2H2O - 4e = O2 + 4H(+) окисление

2H2O + 2e = H2 + 2OH(-) восстановление

Хром металл средней активности. поэтому на катоде восстанавливаются и ионы хрома и молекулы воды, на аноде окисляются молекулы воды, т.к кислотный остаток кислородсодержащий.

суммарное уравнение

4Cr2(SO4)3 + 16H2O = 6Cr + H2 + 5O2 + 2Cr(OH)3 + 12H2SO4

в подкатодном пространстве образуется Cr(OH)3, в поданодном - H2SO4

1 моль(любого вещества) содержит 6*10 в 23 степени молекул, а

3,5 мольх, откуда

х=3,5*6*10 в 23 степени/1=21*10 в 23 степени или 2,1*10 в 24 степени молекул

Далее,если в молекуле 1 атом,как например цинка в данном случае,то сколько молекул получилось при расчете,столько и атомов,т.е. 2,1*10 в 24 степени атомов.

Если в 1 молекуле-2 атома,как азота в нашем случае,то всего атомов данного элемента в два раза больше,чем молекул:2,1*10  в 24 степени*2=4,1*10 в 24 атомов

Если в молекуле 6 атомов,как кислорода,то: 6*2,1*10 в 24 степени=12,6*10 в 24 степени или 1,26*10 в 25 степени атомов