50 грамм гидроксида лития содержащий 10% примесей смешали с серной кислотой, найдите массу продуктов

w%lioh = 100 - 10 = 90%

mlioh = 50 x 0,9 = 45г

2lioh      +    h2so4  =  li2so4 + 2h2o

45г                                                          xг                       yг

48г                                                        110г                36г

mh2o = 36 x 45\48 = 33,75г

mli2so4 = 110 x 45\48 = 103,125г

Реакции галоидирования. самый    энергичный реагент – фтор. прямое фторирование приводит к взрыву. наибольшее практическое значение имеют реакции  хлорирования.  они могут протекать под действием молекул хлора на свету уже при комнатной температуре. реакция протекает по свободно-радикальному цепному механизму и включает следующие основные стадии: а) первая медленная стадия – инициирование цепи: cl : cl    cl.    + cl.  r : h +  .  cl    hcl + r. б) развитие цепи – образование продуктов реакции с одновременным образованием свободных радикалов, продолжающих цепной процесс: r.  + cl : cl    rcl + cl. r : h + cl.      hcl + r. в) обрыв цепи: r.  + cl.      rcl так как сi.  реагент активный, он может атаковать молекулу уже полученного хлорпроизводного, в результате образуется смесь моно- и полигалогенозамещенных. например:       ch4  + cl2    hcl + ch3cl    ch2cl2    chcl3    ссl4                                                       хлористый метил –hcl                                                  -hcl                                                  -hcl                                                                                                                                       хлористый метилен                        хлороформ                      четырех-                                                                                                                                                                                                                                                                       хлористый углерод реакция бромированияпротекает значительно труднее, т.к. бром менее активен, чем хлор и реагирует в основном с образованием более устойчивых третичных или вторичных радикалов. при этом второй атом брома вступает обычно в соседнее с первым положение, преимущественно у вторичного углерода.      +br2                  изопентан                                                                                                бромистый изопентан                                                                                                                                                    (2-бром-2-метилбутан)                              2,3-дибром-2-метилбутан     реакции иодированияпрактически не протекают, т.к.  hiвосстанавливает образующиеся йодистые алкилы.

2 период: литий и бериллий

₊₃li)₂)₁     ₊₃li1s²2s¹

₊₄be)₂)₂     ₊₄be1s²2s²

4 период:

калий и кальций:

₊₁₉k)₂)₈ )₈)₁   ₊₁₉k 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

₊₂₀ca)₂)₈ )₈)₂   ₊₂₀ca 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

скандий и титан:

₊₂₁sc)₂)₈)₉)₂         ₊₂₁sc   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²

₊₂₂ti )₂)₈)₂)₂                 ₊₂₂ti   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

медь и цинк:

+₂₉cu)₂)₈)₁₈)₁     ₊₂₉cu 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

+₃₀zn)₂)₈)₁₈)₂     ₊₃₀zn 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²