1. распределение электронов по энергетическим уровням в атоме углевода 1) 2, 4 2)2, 4, 8 3)2, 8, 4 4)2, 8, 8, 4 2.углерод- более сильный окислитель чем 1) водород 2) хлор 3) фосфор 4) кислород 3.степени окисления углерода изменяются с +4, +2, 0, -4 в группе веществ 1)с, со2, н2 со3, со 2)н2со3, со, с, сн4 3)na2co3, k4 c, c, co2 4)co2, k2co3, co, ch4 4.оксид углерода (iv) будут реагировать со следующей парой веществ 1)h20 и со2 2)naoh и сао 3)н2o и cl2 4)h2s и o2 5. для осуществления превращения ch4-c2h6-c2h4-c2h5oh-c2h4o-ch3cooh нужно последовательно использовать 1) воду, кислород, водород, хлор, гидроксид меди(ii) 2)хлор, натрий, воду, оксид меди(ii), аммиачный раствор серебра 3) кислород, воду, калий, водород 4)воду, кислород, карбонат калия

1-1
2-1
3-2
4-2
5-1

Ирландский физик Джордж Джонстон Стони в 1891 г. на основании опытов других ученых сделал вывод о существовании мельчайших частиц — переносчиков электрических зарядов, и о существовании мельчайшей величины такого заряда. Он предложил называть их электронами. Физики Джозеф Джон Томсон и Жан Батист Перрен опытами с катодными лучами показали они представляют собой поток отрицательно заряженных частиц — электронов. Катодные лучи излучались катодом при подаче на него напряжения в 10000 вольт. Физик Антуан Анри Беккерель в 1896 г. случайно открыл явление радиоактивности во время работ по исследованию фосфоресценции в солях урана. Он обнаружил, что соли урана засвечивают фотопластинку, испуская лучи. Позднее, в 1899 г. Эрнест Резерфорд экспериментально установил, что испускаемые солями урана лучи по-разному отклоняются в магнитном поле и делятся на три типа: α-, β- и γ-излучение. Поставив в 1910 г. опыты по рассеянию α-частиц на металлической фольге, сделал вывод о существовании в атоме массивного ядра. Таким образом было показано, что атом имеет сложное строение.

Атом азота имеет семь электронов, из них пять находится во внешнем слое. Электронная формула атома азота 15 2з 2р соот- ветствует расположению [c.14]

    Естественно, что фундаментальный закон химии, открытый Д. И. Менделеевым, — периодический закон—должен найти себе объяснение взакономерности строения атоМов, вскрываемой квантовой механикой. Периодичность в изменении химических свойств элементов при возрастании заряда ядра определяется периодическим повторением уопределенных атомов строения внешних электронных оболочек. Легко заметить, что число электронов в последовательности от 5 до ближайшей конфигурации (первый период) или (остальные периоды) равно 2, 8, 8, 18, 32 (табл. 3), т. е. совпадает с числом элементов в периодах системы Д. И. Менделеева и объясняет, почему именно столько элементов содержится в данном периоде. Период начинается элементом, у которого впервые всистеме возникает новый квантовый слой, содержащий один л-электрон (щелочной металл), и оканчивается элементом, у которого впервые в этомквантовом слое достраивается шестью электронами -подоболочка (благородные газы). Очевидно, что номер периода )авен главному квантовому числу электронов внешнего слоя. Например, атом натрия, открывающий третий период, и атом аргона, заканчивающий его.