1- 6 имеют по четыре варианта ответов, среди которых только один правильный ответ 1. сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород, называются… а) оксиды; в) кислоты; б) основания; г) соли 2. сложные вещества, состоящие из атома металлического элемента и одной или нескольких гидроксильных групп, называются… а) соли; в) основания; б) кислоты; г) соли 3. сложные вещества, состоящие из атомов гидрогена и кислотного остатка, называются… а) соли; в) основания; б) кислоты; г) соли 4. выберите формулу соли : а) al(oh)3 в) cao б) al2(so4)3 г) h3po4 5. выберите формулу щелочи: а) k2so4 в) kcl б) zn(oh)2 г) koh 6. выберите формулу двухосновной кислородсодержащей кислоты: а) hcl в) hno2 б) h2co3 г) h2s 7. закончите уравнения возможных реакций, укажите их тип. а) na + h3po4→ г) cu(oh)2→ б) ag + zncl2 → д) cu(oh)2 + h2so4→ в) zno + h2so4→ е) na3po4 + agno3→ 8. допишите предложенные уравнения реакций, назовите продукты. а) koh + … → kno3 + … г) so3 + …. → baso4 б) … + hcl → fecl2 + … д) … → mgo + sio2 в) p2o5 + …. → ba po4)2 + … е) ba(no3)2 + … → al(no3)3 + … 9. при взаимодействии оксида алюминия с хлоридной кислотой получили 0, 4 моль соли. а) найдите ее массу. б) найдите количество и массу кислоты, израсходованной на ее получение.

Надеюсь, что пригодится. Красным выделены правильные ответы.

1 задача)

Масса осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 5,2 г. хлорида бария с раствором серной кислоты, взятой в избытке?

n(BaCl2)=m/M=5.2/208=0.025 моль

0.025 моль                                         х моль

BaCl2           +          H2SO4         =       BaSO4         +2HCl

1 моль                                               1 моль

 

n(BaSO4)=0.025*1/1=0.025 моль

m (BaSO4)=0.025*233=5.83 г

2 задача)

Количество вещества гидроксида натрия, образовавшегося при взаимодействии 2,3 г. натрия с водой?

n(Na)=2.3/23=0.1 моль

0.1 моль                           х моль

2Na          +       2H2O=      2NaOH+H2

2 моль                             2 моль

 

n(NaOH)=0.1*2/2=0.1 моль

3 задача)

Объём воды (р-1г/см в кубе), выделившейся при полном разложении 10 моль угольной кислоты?

10 моль              х моль

Н2СO3        =      H2O       +CO2

1 моль               1 моль

 

n( H2O   )=10*1/1=10 моль

m ( H2O   )=10*18=180 г

V=180/1=180 см^3 

Аселка меем 2 реакции
1) Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
2) CaO+H2O=Ca(OH)2

Так как газ выделяется только в 1, рассмотрим :
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
n(H2) = m/V = 1,12 / 22,4 = 0,05 моль (m - объем газа в данном случае, 1 моль газа при н.у. занимает 22,4 л)
Расчет ведем по кальцию, реакция 1 - 1 (1 к одному), значит
n(Ca) = n(H2)
n(Ca) = m/M => m = n(Ca)*M = 0,05*40 = 2г

В исходной смеси Ca - 2г, CaO - 8г
Массовая доля (W) оксида
W(CaO) = (m(CaO)/m(Смеси)) * 100% = 80%

На счет вопроса Аселка б) - не совсем понятно какого продукта???блин, должно быть гидроксида, раз (г) в скобочках

m(Ca(OH)2) будет равна сумме гидроксидов в обоих реакциях, с расчетом по Ca и CaO соответственно, в обоих случаях реакция 1-1
m(1) = n(Ca)*M(Ca(OH)2) = 0,05 * 74 = 3,7г
m(2) = n(CaO)*M(Ca(OH)2) = m(CaO)/M(CaO) * M(Ca(OH)2) ~ 10.5г
m(Ca(OH)2) = 14,2г