Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах происходящих в водной среде между гидроксидом натрия и: иодидом аммония; фторидом аммония; карбонатом аммония.

NaOH + NH4I -> NaI + NH3 + H2O
Na(+) + OH(-) + NH4(+) + I(-) -> Na(+) + I(-) + NH3 + H2O
OH(-) + NH4(+) -> NH3 + H2O

NaOH + NH4F -> NaF + NH3 + H2O
Na(+) + OH(-) + NH4(+) + F(-) -> Na(+) + F(-) + NH3 + H2O
OH(-) + NH4(+) -> NH3 + H2O

2NaOH + (NH4)2CO3 -> Na2CO3 + 2NH3 + 2H2O
2Na(+) + 2OH(-) + 2NH4(+) + CO3(-2) -> 2Na(+) + CO3(-2) + 2NH3 + 2H2O
2OH(-) + 2NH4(+) -> 2NH3 + 2H2O

при взаимодействии с кислородом 120г. кальция ​образуется 168г. оксида кальция.

Объяснение:

Дано:

m(Ca)=120г.

m(CaO) -?

1. Определяем молярную массу кальция:  

M(Ca)= 40г./моль

2. Определяем количество вещества n в 120г.кальция  по формуле:

n=m÷M      n(Ca) = 120г.÷40г./моль =3моль

3. Запишем уравнение реакции :

2Ca+O₂=2CaO

по уравнению реакции:

n(Ca)=2моль  n(CaO)=моль

по условию задачи:

n₁(Ca)=3моль  n₁(CaO)=3моль

4. Определим молярную массу оксида кальция:

M(CaO)=40+16=56г./моль

5.  Определим массу оксида кальция количеством вещества 3 моль:

m(CaO)=n₁(CaO)×M(CaO)=3моль×56г./моль=168г.

6. ответ:  при взаимодействии с кислородом 120г. кальция ​образуется 168г. оксида кальция.

Объяснение:

Характеристика Железа:  

1) Название элемента -Железо,  химический символ - Fe, порядковый номер - № 26 ,  

атомная масса Ar=56.  Группа - 8, подгруппа- главная, 4-й период, 4ряд(ПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ).  

Заряд ядра атома железа  Z=+26 (в ядре: p⁺( протонов)=26 и n⁰(нейтронов )=30  

Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 26 электронов.  

3) Исходя, из вышеизложенного, изобразим  модели строение атома железа:  

а). Модель атома железа при дуг:  ₊₂₆Fe)₂)₈ )₁₄)₂  

б). Модель атома -электронная формула железа (электронная конфигурация):  

₊₂₆Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶s²  

в).Электронно-графическая модель атома железа :  

4уровень s⇅  

                 d                            ⇅ ⇵ ⇵  

                  p       ⇅ ⇅ ⇅  

3уровень s⇅  

                   p     ⇅ ⇅ ⇅  

2уровень s⇅  

1уровень s⇅  

₊₂₆Fe  

4. Простое вещество железо металл, состоит из одного атома ,  в свободном состоянии — серебристо-белого цвета с сероватым оттенком. Чистый металл  пластичен, обладает ярко выраженными магнетизмом.  Валентность  в соединениях  равна 2, 3, степень окисления+2+3 иногда+6 . Железо–восстановитель.  

5. Молекулы атомов простых веществ в периоде:  от калия до криптона меняются от типичных металлов до неметаллов.

7. Формула высшего оксида: Fe₂O₃ – амфотерный оксид.

8.  Формула гидроксида:  Fe (OH) ₃- амфотерное основание нерастворимое в воде.

Существуют гидроксиды:

Fe (OH) ₂- основание нерастворимое в воде;

H₂Fe⁺⁶O₄ гидроксид железа(VI) - железная кислота .  

9. Летучего соединения с водородом не образует.