22.16. укажите, не производя вычислений, в каком из ниже оксидов массовая доля кислорода наибольшая, а в каком – наименьшая: no, сао, мnо, feo, mgo, со, bao, cuo, hgo, zno. 22.17. вычислите состав (в процентах по массе) следующих оксидов: мn2o3, сu2о, сo2, аl2o3.

Наименьшая w(HgO) = 16,07
Наибольшая w(CO) = 17,33


w(Mn2O3) = Mn = 49; O = 48,43
w(Cu2O) = Cu = 17; O = 16,125
w(CO2) = C = 33; O = 34,666
w(Al2O3) = Al = 49; O = 55

Не знаю, почему такие числа, но вроде получилось. Извини, если не правильно

Дано:

m р-р() = 15 г

ω() = 20%

m() — ?

Реакция нейтрализации азотной кислоты раствором аммиака —

→ — реакция обмена.

Найдём массу азотной кислоты в растворе:

m() = m р-р() * ω() = 15 г * 0,2 = 3 г.

Исходя из полученного результата, выйдем на количество азотной кислоты:

n() = m() / M() = 3 г / 63 г/моль ≈ 0,0476 моль

Так как по уравнению индексы при и совпадают, то их количество равно:

n() = n(), следовательно

n() = 0,0476 моль.

Тогда масса нитрата аммония равна

m() = n() * M() = 0,0476 моль * 80 г/моль ≈ 3,8 г

ответ:  m() = 3,8 г.

Дано m(FeSO4*хH2O)=55,6 г

m (раств)=121,6 г

w(FeSO4)=25%=0,25

М(FeSO4)=152 г/моль

w(в-ва)=m(раств.в-ва)/m(р-ра),    m(в-ва)=w(раств.в-ва)*m(р-ра)      

n=m/M ,    m=n*М

1) Находим массу соли FeSO4 в растворе m(в-ва)=w(раств.в-ва)*m(р-ра)  

m(в-ва)= 0,25*121,6=30,4г

2) Находим   количество соли FeSO4, n=m/M = 30,4/152=0,2моль

3) В 1 моле FeSO4*хH2O  содержится 1 моль FeSO4 , значит

n (FeSO4*хH2O)=n (FeSO4)= 0,2 моль

4) Находим молярную массу кристаллогидрата М(FeSO4*хH2O )=55,6/0,2=278 г/моль

5) Масса воды в кристаллогидрате  М(FeSO4*хH2O)- М(FeSO4)=278=152=126 г

6) Находим количество воды n(Н2О)=126/18=7

FeSO4*7H2O