Какую массу сахара нужно и воды надо взять , чтобы приготовить 300 гр раствора, с массовой долей сахара 10%

Весь раствор весит 300 г, значит масса сахара равна:
300 г * 0,1 = 30 г -- масса сахара
Остальное -- вода:
300 г - 30 г = 270 г
ответ: 30 г; 270 г.

50%, 30%, 20%

Объяснение:

Пусть количества веществ метана (М = 16 г/моль), этана (М = 30 г/моль) и пропана (М = 44 г/моль) в этой смеси, соответственно, равны x, y, z моль. Тогда:

16х + 30у + 44z = 2,58

Так как по условию х = y + z, то уравнение примет вид:

16(y + z) + 30y + 44z = 46y + 60z = 2,58 (1).

Сумма всех количеств веществ в смеси равна x + y + z = 2y + 2z = 2,24/22,4 = 0,1.

Получаем систему уравнений:

2y + 2z = 0,1

46y + 60z = 2,58

Отсюда у = 0,03 моль.

Тогда z = 0,02 моль, а х = 0,05 моль.

Объёмные доли газов в такой смеси равны:

Метан - 50%, этан - 30%, пропан - 20%.

Дано:
m(Zn)=10г.
m(S) = 10г.

m(ZnS) -?
1. Определим молярную массу цинка и количество вещества  n цинка в 10г.
M(Zn)=65г./моль
n=m÷M  n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=10г.÷65г./моль=0,15моль
2. Определим молярную массу серы и  количество вещества  n серы в 10г.
M(S)=32г./моль
n=m÷M  n(S)=m(S)÷M(S)=10г.÷32г./моль=0,31моль
3. Запишем уравнение реакции:
Zn + S = ZnS
4. По уравнению реакции 1моль цинка взаимодействует с 1моль серы. делаем вывод, что сера находится в избытке. Дальше задачу решаем используя цинк. 
5. По уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1моль сульфида цинка, значит из 0,15моль цинка образуется 0,15моль сульфида цинка.
n(ZnS)=0,15моль 
6. Определяем молярную массу сульфида цинка и его массу количеством вещества 0,15моль:
M(ZnS)=65+32=97г./моль
m=n×M    m(ZnS)=n(ZnS)×M(ZnS)= 0.15моль×97г./моль=14,55г.
7. ответ: из 10г. цинка  образуется сульфид цинка массой 14,55г.