M(извести)=5 кг w(примеси)=20%(0, 2) v(co2)=?

Дано:
m(известняка) =5кг.
ω%(прим)=20%(0,2)
Vm=22,4м³/кмоль

V(CO₂)-?
1. Определим массу примесей в 5кг. известняка:
m(прим.)= ω(прим)×m(известняка) =0,2%×5кг.=1кг.прим.,
2. Определяем массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)=m(известняка)-m(прим.)=5кг.-1кг.=4кг.
3. Находим молярную массу карбоната кальция и количество вещества n в 4кг.:
M(CaCO₃)=40+12+16x3=100кг./кмоль
 n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)= 4кг.÷100кг./кмоль=0,04кмоль.
4. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO₃ = CaO + CO₂
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль карбоната кальция образуется 1кмоль оксида углерода(IV). Значит если по условию задачи разлагается 0,04кмоль карбоната кальция то образуется 0,04кмоль оксида углерода(IV). n(CO₂) =0,04кмоль
6.Находим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 0,04кмоль:
V(CO₂) =  n(CO₂) х Vm= 0,04кмоль х 22,4м³/кмоль =0,896м³
7. ответ: при разложении 5кг. известняка, с примесями 20%, образуется 0,896м³ оксида углерода(IV)

1. Распределение электронов по уровням в атоме железа:

 2) 2, 8, 14,

2. Характерные степени окисления железа в соединениях:

1) +2 и +3

3. При нагревании железо реагирует с кислородом с образованием:

2) Fe3O4

4. Укажите верное суждение:

4) оба суждения неверны

5. Железо реагирует с раствором:

2) сульфата меди (II

6. Укажите соединения железа, в котором степень окисления железа равна + 2:

Если в третьем варианте FeS,то он,а так нет правильного варианта

7. Сокращенному ионному уравнению: Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 соответствует взаимодействие следующих веществ:

4) FeSO4 + KOH =

8. Сокращенному ионному уравнению: Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)2 соответствует взаимодействие следующих веществ:

4) Fe2(SO4)3 + КOH =

9. Укажите вещество, с раствором которого взаимодействует гидроксид железа (II):

1) H2SO4

10. Определите вещества X и Y в следующей схеме превращений:

не совсем поняла

Объяснение:

   4 г                                                     Х г                 Х л

   3Ca           +         2H3PO4    =     Ca3(PO4)2   +  3H2

n=3 моль                                     n=1 моль                 n=3 моль

М = 40 г/моль                            М=310 г/моль       Vm=22,4 л/моль

m=120 г                                      m=310 г                 V = 67,2 л

4 г  Са    -    Х г   Са3(РО4)2

120 г Са  -  310 г  Са3(РО4)2

m(Ca3(PO4)2) = 4 * 310 / 120 = 10,33 г

4 г  Са    -  Х л  Н2

120 г Са  -  67,2 л  Н2

V(H2) = 4 * 67,2 / 120 = 2,24 л