Какую минимальную массу 50% -ного раствора гидроксида натрия нужна добавить к 6, 84 г сульфата алюминия , чтобы первоначально выпавший осадок полностью растворилься

Объяснение:

К раствору серной кислоты добавили 50г серной кислоты. В результате получили 500г 20% раствора серной кислоты. Сколько граммов серной кислоты содержалось в исходном растворе?

Запишем  в  общем  виде:

        m (вещества)

 ω =-

        m (p - pa)

Обозначим  массу  серной  кислоты,  которая  содержалась  первоначально  в  растворе  х

                                                 х  + 50

Тогда  можно  записать        = 0,2

                                                    500

Решаем  это  уравнение  относительно  х  и  получаем:   х+ 50 = 100

х =50.   В исходном растворе   содержалось 50 г  кислоты.

1.

С)

2.

Дано:nm (Fe2O3) = 16 гnω вых. (Fe) = 90%nnНайти:nm пр. (Fe) - ?nnРешение:n1) Написать уравнение реакции:n2Al + Fe2O3 => Al2O3 + 2Fenn2) Найти количество вещества Fe2O3:nn (Fe2O3) = m (Fe2O3) / Mr (Fe2O3) = 16 / 160 = 0,1 моль;nn3) Найти количество вещества Fe (учитывая уравнение реакции):nn (Fe) = n (Fe2O3) * 2 = 0,1 * 2 = 0,2 моль;nn4) Найти теоретическую массу Fe:nm теор. (Fe) = n (Fe) * Mr (Fe) = 0,2 * 56 = 11,2 г;nn5) Найти практическую массу Fe:nm пр. (Fe) = m теор. (Fe) * ω вых. (Fe) / 100% = 11,2 * 90% / 100% = 10,08 г.nnответ: Масса образовавшего Fe составит 10,08 г.n

3.

а) 1 моль газа любого газа при нормальных условиях по закону Авогадро : занимает объем 22.413996(39) л при температуре 0°С под давлением 1 атм

б) Моль любого газа при норм усл равен 22.4 л. Поэтому объем искомого газа равен 0,2*22,4=4,48л. Следовательно его плотность равна 11,6/4480=0,002589 г/смкуб. Плотность воздуха 29/22400=0,0012946

ответ 0,002589/0,0012946=2

с) хлор(71) криптон(84) ксенон(131) радон(222) и т.д.

д) азот аммиак гелий водород и т.д.

Объяснение:

прости я знаю только их