Какой объем газа выделиться при гидролизе 15 г сульфида алюминия ?

Реакция протекает согласно уравнения:

Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S

Атомный вес Al=27
Атомный вес S=32
Моль.вес Al2S3=27*2+32*3=150
Моль.вес H2S=1*2+32=34

Далее есть 2 пути решения:

1) "Классический".

     составляем пропорцию выхода с учетом стехиометричских      
     коэффициентов:
     150         3*34
     15 гр        Х гр.

      Х=15*3*34/150=15*102/150=10,2 грамма

      В результате реакции мы получим 10,2 грамма газа (сероводорода)
      1 моль сероводорода (H2S) весит 34 грамма
      10,2 грамма составляют 0,3 моля
      1 моль         34 грамма
      Х моль        10,2 грамма
      Х=1*10,2/34=0,3 моль
      1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра         
       (закон Авогадро)
       таким образом 0,3 моля займут объем: 0,3*22,4=6,72 литра.
ответ: в результате гидролиза 15 граммов сульфида алюминия получим 6,72 литра сероводорода. 

2) "В уме"
Моль вес сульфида алюминия 150 граммов, мы берем 15 граммов, что составляет 0,1 моля.
В результате реакции мы получим те-же 0,1 моля газа, но есть стехиометрический коэффициент 3, значит мы получим 0,3 моля газа.
1 моль газа = 22,4 лита
Значит мы получим 22,4*0,3=6,72 литра газа.
ответ: при гидролизе 15 граммов сульфида алюминия выделится 6,72 литра газа.

Вид химической связы: атомная связь, связь неполярная ковалентная.

Тип кристаллической решетки: атомная кристаллическая решетка, в узлах решетки находятся атомы, расстояния между атомами одинаковые. Получается четырех-связная трехмерная структура, где каждый атом углерода соединен с другими четырьмя так, что как бы находится внутри тетраэдра - правильной четырех гранной пирамиды. Кристаллическая структура такова, что в любом направление сопротивление материала почти одинаково.  Поэтому вещества с атомной кристаллической решеткой: очень твердые, очень тугоплавкие, прочные, нелетучие, не растворимы в воде, каким и является АЛМАЗ.

Дано:
m(H₃PO₄)=39г.

m(AIPO₄)-?
1. Определим молярную массу фосфорной кислоты:
M(H₃PO₄)=3+31+16x4=98г./моль
2. Определим количество вещества n в 39г. фосфорной кислоты:
n=m÷M        n(H₃PO₄)=m(H₃PO₄)÷M(H₃PO₄)= 39г.÷98г./моль=0,4моль
3. Запишем уравнение реакции:
2AI + 2H₃PO₄= 2AIPO₄ +3H₂
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль фосфорной кислоты образуется 2моль фосфата алюминия, значит если в условии 0,4моль фосфорной кислоты, то образуется 0,4моль фосфата алюминия. n(AIPO₄)=0,4моль
5. Опеделяем молярную массу фосфата алюминия и его массу количеством 0,4моль:
M(AIPO₄)=27+31+16x4=122г./моль
m(AIPO₄)=n(AIPO₄)xM(AIPO₄)=0,4мольх122г./моль=48,8г.
6. ответ: при взаимодействии 39г. фосфорной кислоты с алюминием образуется 48,8г. фосфата алюминия.