Рассчитайте объем углекислого газа выделяющегося при взаимодействии 53 г карбоната натрия с избытком соляной кислоты

       53 г                                                       Х л
     Na2CO3   +     2HCl   ->   2NaCl     +    CO2     +     H2O
n=1 моль                                                   n=1 моль
М = 106 г/моль                                        Vm=22,4 л/моль
m=106 г                                                     V = 22,4 л

53 г Na2CO3    -     Х л СО2
106 г Na2CO3  -    22,4 л СО2
V(CO2) = 53 * 22,4 / 106 = 11,2 л

0,102моль                                                                    0,1 моль

na2co3+2hno3= 2nano3+ h2o+co2

1 моль                                                                        1 моль

 

n(na2co3)=m/m=10.8/106=0.102моль

n(co2)=v/vm=2.24/22.4=0.1 моль

0,002 моль примесей

m(примеси)=0,002*106=0,212 г

ответ: 0,212 г.

 

 

0,102моль                                                                    0,1 моль

na2co3+2hno3= 2nano3+ h2o+co2

1 моль                                                                        1 моль

 

n(na2co3)=m/m=10.8/106=0.102моль

n(co2)=v/vm=2.24/22.4=0.1 моль

0,002 моль примесей

m(примеси)=0,002*106=0,212 г

ответ: 0,212 г.