Рассчитать количество вещества na2o при окислении 10 моль na

1) Для начала мы запишем уравнение реакций растворов то что известно в условий задачи:

Ba(NO₃)₂ + K₂CrO₄ → BaCrO₄↓ + 2KNO₃

2) Далее мы напишем формулу про произведение реакций у осадка, а потом находим в таблице осадка который образовался, при него мы определим будет ли этот осадок в перенасыщенном растворе:

BaCrO₄ → Ba²⁺ + CrO₄²⁻

ПР = [Ba²⁺]×[CrO₄²⁻]                   ПР(BaCrO₄) = 1,17×10⁻¹⁰ (в таблице)

3) При смешении равных объемов растворов Ba(NO₃)₂ и K₂CrO₄ объем смеси увеличивается в 2 раза, а концентрация каждого из ионов уменьшается в 2 раза. Следовательно:

[Ba²⁺] = 1/2 × Cm(Ba(NO₃)₂) = 1/2 × 0,001 М = 0,0005 М

[CrO₄²⁻] = 1/2 × Cm(K₂CrO₄) = 1/2 × 0,01 М = 0,005 М

4) Далее находим произведение реакций у осадка в полученных концентрациях и потом сравниваем произведение реакций осадок в таблице:

ПР = [Ba²⁺]×[CrO₄²⁻] = 0,0005 × 0,005 = 0,0000025 = 2,5×10⁻⁶

Следовательно:

ПР > ПР(BaCrO₄) = 2,5×10⁻⁶ > 1,17×10⁻¹⁰ ⇒ осадок будет образовываться

ответ: Осадок будет образовываться

Решено от :

Глюкоза

Объяснение:

Так как глюкоза взаимодействует с гидроксидом меди (синим цветом осадка) образуется глюконовая кислота и желтый осадок, а потом его нагревают постепенно в итоге он будет образовываться красный осадок. Вот так пишутся уравнения реакций:

1) CH₂OH-(CHOH)₄-COH + 2Cu(OH)₂ → CH₂OH-(CHOH)₄-COOH + 2CuOH↓ + 2H₂O

2) 2CuOH (t°C) → Cu₂O↓ + H₂O

Где:

CH₂OH-(CHOH)₄-COH - Глюкоза

CH₂OH-(CHOH)₄-COOH - Глюконовая кислота

Cu(OH)₂ - осадок синего цвета ( гидроксид меди (II) )

CuOH - осадок желтого цвета ( гидроксид меди (I) )

Cu₂O - осадок красного цвета ( оксид меди (I) )

Решено от :