Рассчитайте массовую долю pb в свинцовой руде, имеющей состав pbs

Mr(PbS)=207+32=239
W(Pb)=207/239=0.867=86.7%

4медь не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, поэтому осадок, который остался в ходе реакции - это медь и ее масса 1,54г. И ее массовая доля 1,54г/7,4г=0,21 (21%).
Отсюда, масса железа и алюминия, которые прореагировали: 7,4г-1,54=5,86г.
Возьмем массу железа за Х, тогда масса алюминия 5,86-Х. Тогда в реакции 1 образовался водород объемом у₁л, а во второй - у₂л.
    х                           у₁
1) Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂                   22,4х/56=у₁
    56                         22,4
 5,86-х                             у₂
2) 2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂             67,2(5,86-х)/27=у₂
    54                                67,2

за условием задачи у₁+у₂=2,8л, тоесть:
22,4х   +   67,2(5,86-х)  = 2,8
  56              54
22,4х×54+56×67,2(5,86-х)=2,8×56×54
х=5,31г
Таким образом, m(Fe)=5,31г, а   m(Al)=5,86г-5,31г=0,55г
Находим массовые доли: W(Fe)=5,31г/7,4г=0,72(72%)  
 W(Al)=0,55г/7,4г=0,074(7,4%)

Объяснение:

Чтобы из этена получить хлорэтан, необходимо к этену добавить хлороводород, при этом двойная связь между атомами углерода разрывается и образуется хлорэтан; из хлорэтана необходимо получить этанол (спирт), необходимо галоген (хлор) заместить на гидроксильную группу (ОН), здесь можно провести 2 реакции - гидратацию или подействовать водным раствором гидроксида натрия (или другой щелочью), далее окисляем этанол до альдегида, действуя на этанол оксидом меди(II), опять проводим окисление этаналя при аммиачного раствора оксида серебра (реакция "серебряного зеркала"; в итоге получили уксусную кислоту. Далее смешиваем этанол с уксусной кислотой, происходит реакция этерификации - образуется сложный эфир этилацетат (этиловый эфир уксусной кислоты). Реакции во вложении.