Найти растворимость хлорида аммония nh4ci при 20с, 60с, 90с.

Физические свойства[править | править вики-текст]Растворимость безводного NH4Cl (в г/100 г воды) при температуре0 °C10 °C20 °C30 °C40 °C50 °C60 °C70 °C80 °C90 °C100 °C29,433,337,241,445,850,455,260,265,671,377,3

Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке.

При нагревании до 338 °C полностью распадается на NH3 и HCl (возгонка).

Химические свойства[править | править вики-текст]реагирует с щелочами:{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O+NH_{3реагирует с нитритом натрия при нагревании, с образованием хлорида натрия, азота и воды:{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+NaNO_{2}\rightarrow NaCl+N_{2}+2H_{2}O}}}под действием электрического тока разлагается с образованием хлористого азота {\displaystyle {\mathsf {NCl_{3Получение[править | править вики-текст]

В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия NaHCO3 после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия.

{\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}+NaCl\rightarrow NaHCO_{3}+NH_{4}Cl}}}

В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор NaCl.

Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:

{\displaystyle {\mathsf {8NH_{3}+3Cl_{2}\rightarrow N_{2}+6NH_{4}Cl}}}

1) нужно запомнить:
у простых веществ всегда степень окисления будет равна нулю (пример-О 2, Сu,Fe,Ca, Na, F2, Br  и т.д.)
2) у металлов 1А и 2А группы будет всегда положительная степень окисления и равна номеру группы (в сложных вещ-вах, а в простых ст. окисл. равна 0) 
3) у фтора всегда ст . ок. будет равна -1 ( в сложных и простых в-вах)
   у кислорода в сложных в-вах будет равна -2 , но в простых 0
 У ВОДОРОДА в сожных в-вах ст. ок +1( в простых 0)
4) все другие в-ва находящиеся в А группе будут иметь ст. ок. равную номеру гуппы ( всложных в-вах, а в простых 0)
5)Сложные в-ва
    H2SO4
сначала расставляем ст. ок в постоянных, там где знаем
    +1   -2
    H2SO4
нужно чтобы минусы уравняли плюсы
2*1=2(+)    2*4=8(-)
значит чтобы уравнять - не хватает 6 (+) значит ст.ок серы +6

Объяснение:

1) Mr(C2H5OH) = 12*2 + 1*6 + 16 =46

Mr(Ca(OH)2) = 40 + 16*2 + 1*2 =74

Mr(Fe3O4) = 56*3 + 16*4 =232

Mr(CH3COOH) = 12*2 + 1*4 + 16*2 =60

Mr(Ba3(PO4)2) = 137 *3 + 31*2 + 16*8 =601

2) Fe  +26 (электронов=26, протонов=26, нейтронов = 30)

Hg   +80  (электронов=80, протонов=80, нейтронов=120)

Ag   +47 (электронов=47, протонов=47, нейтронов=61)

Co  +27 (электронов=27, протонов=27, нейтронов =32)

C  +6 (электронов=6, протонов=6, нейтронов=6)

Ca  +20 (электронов=20, протонов=20, нейтронов=20)

F  +9  ( электронов=9, протонов=9, нейтронов=10)

Kr  +36  (электронов=36, протонов=36, нейтронов=48)

W   +74  (электронов=74, протонов=74, нейтронов=110)

I   +53  (электронов=53, протонов=53, нейтронов=74)

Fr   +87  (электронов=87, протонов=87, нейтронов=136)