Калий массой 3, 9 гр прореагировал с соляной кислотой. рассчитайте массу образовавшейся соли.

2K+2HCl=2KCl+H2
3.9/39*2=X/74.5*2   X=7.45

1) Если массовая доля элемента в оксиде 65,2%, то массовая доля кислорода в оксиде 100 - 65,2 = 34,8%.

2) Если валентность элемента равна 5, то формула его высшего оксида  - Э₂О₅.

3) Возьмем 1 моль данного оксида. Так как в молекуле 5 атомов кислорода, то в 1 моле оксида на кислород приходится 16*5 = 80г.

Составляем пропорцию:

80 г 34,8%

 Х г 65,2%

Х = 80*65,2/34,8 = 149,88 г

4) Так как в молекуле оксида 2 атома элемента, то атомная масса элемента равна:

149,88/2 = 74,94

Смотрим в таблицу Менделеева: такую атомную массу имеет  мышьяк - As

Продукты сгорания О, Н, N
Н20= 3,6мл 
Найдем количество продуктов реакции п(Н2О)= m(H2O)/M(H2O)= 3.6/18=0.2 моль
п(N)=m(N)/M(N)=2.24/14=0.16моль
Скорее всего при сгорании вещества кислород был взят из воздуха. Нет возможности узнать точно, так как нет массы сгоревшего вещества.
Следовательно. в состав исходного соединения входило 0,16 моль азота и 0,4 моль атомов водорода:п(Н)=2п(Н2О), так как в одной молекуле воды содержится два атома водорода.
Соотношение числа атомов в молекуле исходного органического соединения пропорционально их мольным долям:
п(N):п(H)  0.16:0.4  1:2,5  
NH - простейшая формула исходного вещества
Зная относительную плотность исходного вещества по водороду, найдем молярную массу вещества:
M(NH3)x=M(H2)+D(H2)= 2г/моль*16=32г/моль
14X+3X=32
17х=32
х=32/17
х=1,88
Формула исходного вещества 2NH3 (2 молекулы аммиака).