Перечислите способы получения солей и напишите уравнения соответствующих хим. реакций.

взаимодействие оснований с кислотами:

naoh + hcl = nacl + h2o

 

взаимодействие оснований с кислотными :

2naoh + so3 = na2so4 + h2o

 

взаимодействие основных оксидов с кислотами:

cuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o

 

взаимодействие основных оксидов с кислотными :

cao + co2 = caco3

 

взаимодействие щелочей с солями:

3naoh + fecl3 = 3nacl + fe(oh)3

 

взаимодействие солей с кислотами:

agno3 + hcl = agcl + hno3

 

взаимодействие солей между собой:

na2co3 + cacl2 = caco3 + 2nacl

 

взаимодействие металлов с кислотами:

zn + 2hcl = zncl2 + h2

 

взаимодействие металлов с растворами солей:

zn + cu(no3)2 = zn(no3)2 + cu

 

взаимодействие  металлов с неметаллами:

сu + cl2 = cucl2

Дано: m(раствораbacl2)=104г ω(bacl2)=10% найти m(baso4) решение: bacl2+h2so4=baso4+2hcl 1моль              1моль m(bacl2)=m(раствораbacl2)*ω(bacl2)=104г*0,1=10,4г n(bacl2)=m(bacl2)/m(bacl2)=10,4г/208г/моль=0,05моль n(bacl2)=n(baso4)=0,05моль m(baso4)=n(baso4)*m(baso4)=0,05моль*233г/моль=11,65г кислотные свойства взаимодействует с металлами h2so4разб+zn=znso4+h2 диссоциирует с образованием протонов h2so4=2h⁺+so₄²⁻ взаимодействует с основными cuo+h2so4=h2o+cuso4 взаимодействует с основаниями h2so4+2naoh=na2so4+2h2o окислительные свойства сu+2h2so4(k)=cuso4+2h20+so2 вос-ль  ок-ль cu°-2e⁻=cu⁺² - окисление s⁺⁶+2e⁻=s⁺⁴ - восстановление

Электролиты по своей структуре представляют собой сложные системы, состоящие из ионов, окруженных молекулами растворителя, недиссоциированных молекул растворенного вещества, ионных пар и более крупных агрегатов. свойства электролитов определяются характером ион-ионных и ион-молекулярных взаимодействий, а также изменением свойств и структуры растворителя под влиянием растворенных частиц электролитов. в зависимости от концентрации электролитов выделяют область разбавленных растворов, которые по своей структуре близки к структуре чистого растворителя, нарушаемой, однако, присутствием и влиянием ионов; переходную область и область концентрированных растворов. весьма разбавленные растворы слабых электролитов по своим свойствам близки к идеальным растворам и достаточно хорошо описываются классической теорией электролитической диссоциации. разбавленные растворы сильных электролитов заметно отклоняются от свойств идеальных растворов, что обусловлено электростатическим межионным взаимодействие. их описание проводится в рамках дебая-хюккеля теории, которая удовлетворительно объясняет концентрационную зависимость термодинамических свойств - коэффициент активности ионов, осмотический коэффициент и др., а также неравновесных свойств - электропроводности, диффузии, вязкости