Коэффиценты полной ионной реакции cao + hcl

СaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O 
CaO + 2H(+) + 2Cl(-) -> Ca(+2) + 2Cl(-) + H2O
CaO + 2H(+) -> Ca(+2) + H2O

А) KBr+H2O =
гидролизу не подвергается(сильное основание и сильная кислота)
б) NiSO4+H2O = 
гидролизуется по катиону(слабое основание и сильная кислота)
NiSO4=Ni(2+)+SO4(2-)
Ni(2+)+H2O=NiOH(+)+H(+)
Ni(2+)+SO4(2-)+H2O=NiOH(+)+H(+)+SO4(2-)
2NiSO4+2H2O=(NiOH)2SO4+H2SO4
в)KNO2+H2O=
гидролизуется по аниону(сильное основание и слабая кислота)
KNO2=K(+)+NO2(-)
NO2(-)+H2O=HNO2+OH(-)
K(+)+NO2(-)+H2O=K(+)+HNO2+OH(-)
KNO2+H2O=KOH+HNO2
Надеюсь все понятно, знаки в скобках - это заряды ионов, числа, стоящие рядом с элементами - это индексы, которые пишутся чуть пониже. Вроде все, пиши, если что

В отличие от алканов, алкины вступают в реакции присоединения по кратной связи. Для алканов это совершенно нехарактерно.
HC ≡ CH + H₂    ⇒   H₂C = CH₂
H₃C - CH₃ + H₂ - реакция не идет

В отличие от алкенов, у алкинов присоединение может происходить в две стадии (потому что у них тройная, а не двойная связь).
HC ≡ CH + H₂   ⇒   H₂C = CH₂
H₂C = CH₂  + H₂   ⇒    H₃C - CH₃
Кроме того, у алкинов на первой стадии присоединение идет медленнее, чем у алкенов. Это объясняется тем, что π-электронная плотность тройной связи расположена в алкинах более компактно, чем в алкенах, и поэтому менее доступна для взаимодействия с различными реагентами. 
Еще одно отличие - и от алканов, и от алкенов.  У 1-алкинов единственный атом водорода, связанный с первым углеродным атомам, приобретает отщепляться, как в кислотах.
Поэтому 1-алкины образовывать солеобразные продукты:
HC ≡ CH + Ag⁺    ⇒   Ag-C ≡ CH + H⁺
HC = CH + Cu²⁺ = CuC₂ + 2 H⁺