Закончить уравнения и решить . закончить уравнения 1) mg + hcl= 2) mgo + hcl= 3) mg(oh)2 + hcl= 4) mgco3 + hcl = t 5) mgco3 = решить какой объем углекислого газа образуется при действии соляной кислоты на мел массой 70г, содержащий 97% карбоната кальция

Mg +2Hcl -> MgCl2 + H2
MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O
MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + CO2 + H2O
MgCO3 -> MgO + CO2

Дано:
 m(H₂SO₄)=24,5г. 
--------------------------------
Найти: m(BaSO₄)
1. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 24,5г.:
M(H₂SO₄)=98г./моль
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷ M(H₂SO₄)= 24,5г.÷98г./моль=0,25моль
2. Уравнение реакции, его анализ и соотношение с данными задачи:
BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCI
по уравнению реакции: из 1моль серной кислоты образуется 1моль сульфата бария;
по условию задачи: 0,25моль серной кислоты, значит образуется тоже 0,25моль сульфата бария:
n(BaSO₄) =0,25моль
3. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,25моль:
M(BaSO₄)=137+32+16x4=233г./моль
m(BaSO₄)=n(BaSO₄)хM(BaSO₄)=0,25мольх233г./моль=28,25г.
4. ответ: из 24,5г. серной кислоты образуется 28,25г. сульфата бария.

пропорция:
Уравнение реакции и молярные массы определены выше.

M(H₂SO₄)  -  M(BaSO₄)
m(H₂SO₄)  -  X(BaSO₄)

X(BaSO₄)=m(H₂SO₄)xM(BaSO₄)÷M(H₂SO₄)
X(BaSO₄)=24,5г.х233г./моль÷98г./моль=58,25г.

ответ: 58,25г. сульфата бария

                                    3 моль                 Х г   Х моль   3 H2           +             N2        ->             2NH3                              n=1 моль                     n=2 моль                                                                 М = 17 г/моль                                                                 m=34 г
3 моль N2    -    Х г NH31 моль N2    -    34 г NH3m(NH3) = 3 * 34 / 1 = 102 гn(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 102 / 17 = 6 мольV(NH3) = Vm * n(NH3) = 22,4  * 6 = 134,4 л