Почему 2к и 2н2о если там нету 2 спереди

2К + 2н2о = 2кон + н2↑

Гідроксиди лужних металів, особливо літію, натрію і калію, дуже важливі сполуки.

Водні розчини гідрооксидів є сильними основами і виявляють сильно лужну реакцію внаслідок дисоціації їх на йони за загальною схемою:

МеОН Ме+ + ОН-

Гідроксиди лужних металів розчиняються у воді з виділенням великої кількості теплоти, що свідчить про утворення гідратів. Розчини МеОН у воді дуже агресивні відносно різних речовин, тому їх називають їдкими лугами.

Лужні метали енергійно взаємодіють з кислотами, наприклад:

2Li + 2hCl = 2LiCl + h2 ↑

Важливими солями лужних металів є нітрати, галогеніди, сульфати, карбонати. Всі вони розчинні у воді. Кристалізуючись, утворюють кристалогідрати, отже, вони гігроскопічні. Солі літію найбільш гігроскопічні, а солі цезію — найменш гігроскопічні.

Із солей лужних металів найбільше практичне значення мають: карбонат натрію, або кальцинована сода, Na2CO3, гідрогенкарбонат натрію, або питна сода, NaHCO3 та кристалогідрат Na2CO3·10Н2О, нітрати натрію NaNО3 та калію К NО3 (добрива), хлорид натрію NаCl (поварена сіль).

Якщо внести в полум'я пальника сіль лужного металу, воно набуде забарвлення, характерного для даного металу: літій забарвлює полум'я в кармінно-червоний колір, натрій — у жовтий, калій — у фіолетовий. За забарвленням полум'я можна виявляти ці елементи.

Лабораторна робота

Дослід 1. Взаємодія лужних металів з повітрям та водою.

(Роботу проводити за склом витяжної шафи).

а). Винути пінцетом із банки з керосином шматочок металічного літію, покласти його на фільтровальний папір і відрізати від нього ножем шматочок величиною з горошину. Звернути увагу на потускніння блискучої металічної поверхні свіжого надрізу. Добре просушити метал фільтровальним папіром і помістити у фарфорову чашку наповнену водою. Прикрити чашку склом гайте за ходом реакції. Який газ виділяється?

б). Аналогічні досліди провести з металічним натрієм та калієм. Визначити, який з металів найбільш активно взаємодіє з водою. Чи узгоджується ций висновок з його положенням в ряді стандартних електродних потенціалів. Який газ при цьому виділяється? Дослідити реакцію розчинів фенолфталеіном. Написати рівняння відповідних реакцій.

Дослід 2. Взаємодія натрій пероксиду з волою.

В суху пробірку внести 1 мікрошпатель натрій пероксиду і додати 4-5 крапель води. Розчин підігріти і внести у пробірку тліючу скіпку. Який газ при цьому виділяється? Після закінчення реакції до розчину додати 1-2 краплі фенолфталеїну. У який колір забарвлюється розчин в пробірці? Скласти рівняння реакцій натрій пероксиду з водою.

Дослід 3 Гідроліз солей лужних металів.

У три пробірки помістити окремо декілька кристалів калій хлориду, натрій карбонату, натрій фосфату. Прилити по 2-3 мл дистильованої води і додати 1 краплю лакмусу. Які солі повинні підлягати гідролізу і чому? Написати рівняння відповідних реакцій гідролізу в молекулярній та йонній формах.

Дослід 4. Якісні реакції на катіони натрію  та калію .

а). У пробірку з 2-3 краплями розчину натрій хлориду додати таку саму кількість розчину гексагідроксостибіатат (V) калію . Реакцію проводити при охолодженні розчину водою з під крана і потиранні внутрішніх стінок паличкою гати утворення білого дрібнокристалічного осаду. Скласти рівняння реакцій в молекулярній та йонній формах.

б). До 3-4 крапель розчину калій хлориду додати 3 краплі розчину комплексної солі гексанітрокобальтат (III) натрію гати за утворенням жовтого кристалічного осаду гексанітрокобальтат (III) калію-натрію .

Скласти рівняння в молекулярній та йонній формах.

Дослід 5. Забарвлення полум’я солями лужних металів.

Очищену шляхом промивання в хлоридній кислоті і прожарювання ніхромову проволоку внести у розчин солі Літію, а потім в полум’я пальника гати забарвлення полум’я. Теж саме виконати з солями Натрію та Калію.

Ніхромову проволоку після кожної солі промити у хлоридній кислоті і прожарити до повного зникнення забарвлення полум’я.

ответ:95%

Объяснение:

3HC=CH

Вычислим количество вещества ацетилена: v(C2H2)=V(C2H2)/Vм=15/22,4=0.7 моль

Вычислим молярную массу бензола:

M(C6H6)=12*6+1*6=78г/моль

По уравнению реакции из 3 моль ацетилена образуется 1 моль бензола. Пусть из 0,7 моль ацетилена образуется х моль бензола. Составим пропорцию:

3/1=0.7/x x=0.7/3=0.23моль

Итак, теоретически можно получить 0,2 моль бензола. Вычислим количество вещества бензола, которое получили практически:

v(C6H6)=m(C6H6)/M(C6H6)=14.5/78=0.19 моль

Выход бензола равен 0.19/0.2=0.95, т.е 95 %

Дано:W(C) = 85,7% = 0,857W(H) = 14,3% = 0,143D = 1,932Найти:n(C) - ?n(H) - ?Решение:1)  M(у/в) = D * M(N2) = 1,932 * 28 г/моль = 54 г/моль;2) Пусть масса данного образца равна 100 грамм, тогда используя формулу m ч.в = m в-ва * W, найдём эмпирическую формулу в-ва:n(C) = m в-ва * W(C) / Ar(C) = 100 г. * 0,857 : 12г /моль = 7,14;n(H) = m в-ва * W(H) / Ar(H) = 100 г. * 0,143 : 1 г/моль = 14,3; => эмпирическая формула CH2;3) K = M(у/в) : M(CH2) = 54 г/моль : 14 г/моль = 4=> C4H8 (бутен (1,2), циклобутан).ответ: C4H8 (бутен (1,2), циклобутан)