Тут не сложно, решите непрочные соединения веществ с водой, существующие в растворе а) гидриды б) гидраты в) гидроксиды г) кристаллогидраты процесс распада электролита на ионы при его растворении а) ионизация б) гидратация в) ассоциация г) диссоциация электролитом является а) сl2 в) сн4 б) naoh г) сао. к сложным катионам относится а) fe3+ б) aloh2+ в) no3- г) сr3+ дистиллированная вода не проводит электрический ток, значит, она является а) проводником б) электролитом в) диэлектриком г) неэлектролитом электронная формула иона s2- а) 1s22s22p6 б) 1s22s22p63s23p5 в) 1s22s22p63s2 г) 1s22s22p63s23р6 четыре иона образуются при диссоциации одной молекулы а) к3ро4 б) ва(он)2 в) нno3 г) na2so4

В БЕЙ В ИНЕТ И ВОЛЯ ОТВЕТЫ ЕСТЬ

La -- номер 57, то есть заряд ядра = 57 (протонов), 139 - 57 = 82 нейтрона,  и имеет 57 электронов, которые распределены по 6 электронным слоям.
Порядок заполнения электронов: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²5d¹, однако писать надо в следующем порядке: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶5d¹6s² -- у него 3 валентных электрона на последнем уровне 6s² и предпоследнем уровне 5d¹, формула оксида La₂O₃. Так как это d-элемент, то все d-элементы -- это металлы. Соответственно, оксид лантана будет обладать будет взаимодействовать с кислотами, кислотными оксидами.

1) Окислитель - вещество, чьи атомы в процессе химической реакции присоединяют электроны.
Окисление - процесс отдачи атомами вещества электронов.
Восстановитель - вещество, чьи атомы в процессе химической реакции отбирают электроны.
Восстановление - процесс приема атомами вещества электронов.
2) а) Na(+2) P(-3), H(+)N(+5)O3(-2), Al(+3) S(+6) O2(-2)
б) N(+4) O2(-2), H(+) S(+6) O2(-K(+) Cl(+5) O2(-2)
  в)Ca(+2) C(-), H(+) C(+4) O3(-2), Cu(+2) N(+5) O2(-2)
г)Al(+3) Cl(-), H(+) P(+5) O2(-2), K(+) Mn(+7) O2(-2)
3) S→SO2→Na2SO3→CaSO3    
 S + O2 = SO2
SO2 + 2 NaOH = H2O + Na2SO3
б) P→P2O5→K3PO4→Ag3PO4
4 P + 5 O2 = 2 P2O5
P2O5 + 6 KOH = 3 H2O + 2 K3PO4
K3PO4 + 3 AgCl = Ag3PO4 + 3 KCl
в) C→CO2→Na2CO3→CaCO3    
C + O2 = CO2
CO2 + 2 NaOH = H2O + Na2CO3
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2 NaCl
4) а) Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2
б) 4 Mg + 5 H2SO4 = 4 MgSO4 + H2S + 4 H2O
в) 2 Ag + 2 HNO3 = 2 AgNO3 + NO2 + H2
г) 3 Zn + 4 H2SO4 = 3 ZnSO4 + S + 4 H2O
5) 1) CaO, оксид кальция, сложное вещество, основный оксид, Ca(+2), O2(-2)
Хим. связь - ионная, кристаллическая решетка - кубическая гранецентрированная.
Реагирует с кислотами:
CaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O
CaO + 2 H(+) = Ca + 2H2O
Реагирует с кислотными оксидами:
CaO + SO3 = CaSO4
Реагирует с водой:
CaO + H2O = Ca(OH)2
Получают разложением карбоната кальция:
CaCO3 = CO2 + CaO
2) HCl, соляная кислота, сложное вещество, кислота, H(+), Cl(-)
Хим. связь - ковалентная полярная, кристаллическая решетка - молекулярная (в твердом виде).
Реагирует с металлами в РАМ стоящими до водорода:
2 HCl + Ca = CaCl2 + H2
Реагирует с основаниями:
HCl + NaOH = H2O + NaCl
Реагирует с основными и амфотерными оксидами:
2 HCl + CuO = CuCl2 + H2O
6 HCl + Al2O3 = 2 AlCl3 + 3 H2O
Получение:
(избыток хлорида натрия, t выше 550 °C)
2 NaCl + H2SO4 = 2 HCl + Na2SO4
3) KOH, гидроксид калия, растворимое основание (щелочь), K(+), O2(-2), H(+), сложное вещество.
Хим. связь - ковалентная полярная и ионная.
Реагирует с кислотами:
2 KOH + H2SO4 = 2 H2O + K2SO4
Реагирует с кислотными оксидами:
2 KOH + CO2 = H2O + K2CO3
Реагирует с амфотерными гидроксидами:
KOH + Al(OH)3 = 2 H2O + KAlO2
2 KOH + Zn(OH)2 = K2[Zn(OH)4]
Получение:
2 K + 2 H2O = H2 + 2 KOH
4) NaCl, хлорид натрия, средняя соль, Na(+), Cl2(-)
Хим. связь - ионная, кристаллическая решетка - кубическая гранецентрированная.
Реагирует с солями (если образуется нерастворимая соль после реакции):
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
Cl(-) + Ag(+) = AgCl
Реагирует с некоторыми кислотами:
2 NaCl + H2SO4 = 2 HCl + Na2SO4
Получение:
NaOH + HCl = H2O + NaCl