Ba(no3)2 -> hno3 -> mg(no3)2 -> mg(oh)2 -> mgo -> mgcl2. напишите уравнения реакций, характеризующее эти превращения.

1. Восстановление, обжиг, электролиз, разложение.

Одним из основных получения металлов является их восстановление из оксидов.

Пирометаллургия.

Cu2O + С = 2Cu+ СО↑

Гидрометаллургия.

СuО + Н2SО4 =  СuSO4 + Н2↑

Электролиз

NaCl (электролиз расплава) → 2Na + Cl2

FeCl2(электролиз раствора) → Fe↓ + Cl2↑

2. Синтетический каучук - синтетический эластомер, обладающий эластичными, водонепроницаемыми и электроизоляционными свойствами.

Используется для производства различных типов резины, при этом используется процесс вулканизации.

Сырую нефть разделяют на фракции (углеводороды определенного размера) и используют в синтезе необходимых мономеров. Мономеры используют для производства синтетических каучуков различными методами полимеризации.

3. Добавить йод

(C6H10O5)n +I2 = (C6H10O5)n•I2 - цвет синий

Дано:

m(р-ра C₆H₅COOH) = 1,22 гр

m(CS₂) = 100 гр

t = 45,529°C

tкип(CS₂) = 46,3°С

Найти:

Kэ(CS₂) - ?

1) Для начала мы запишем формулу эбуллиоскопическую константу сероуглерода:

Kэ(CS₂) = (m(CS₂)×M(C₆H₅COOH)×Δtкип.)/(1000×m(р-ра C₆H₅COOH)) - эбуллиоскопическую константу сероуглерода

2) Но у нас в этом формуле нету повышение температуры кипения, и молекулярную массу бензойной кислоты значит мы должны найти их:

Δtкип. = tкип(CS₂) - t = 46,3°C - 45,529°C = 0,771°С

M(C₆H₅COOH) = 12×6+1×5+12+16+16+1 = 72+5+45 = 122 гр/моль

3) Теперь вычисляем эбуллиоскопическую константу сероуглерода из формулы 1) :

Kэ(CS₂) = (100 гр × 122 гр/моль × 0,771°С)/(1000 × 1,22 гр) = (12200 гр²/моль × 0,771°С)/(1220 гр) = 0,771°С × 10 гр/моль = 7,71°С

ответ: Kэ(CS₂) = 7,71°С