4. оксид углерода (iv) реагирует с каждым из двух веществ: 1) н2о, ксl 2) ba(oh)2, sio2 3) k2so4, baco3 4) сао, кон напишите уравнения реакций в выбранном ответе взаимодействовать между собой 1) sio2 и н2о 2) со2 и h2so4 3) co2 и са(он)2 4) na2o и са(он)2 напишите уравнение реакции в выбранном ответе 6. ни с водой, ни с раствором гидроксида натрия не реагирует 1) siо2 2) so3 3) вао 4) nо 7. реагирует с соляной кислотой, но не с водой, оксид 1) siо2 2) n2o3 3) na2о 4) fе2оз напишите уравнение реакции в выбранном ответе

4)  CO2 + CaO = CaCO3
      2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
     ответ: 4
5)СO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
   ответ: 3
6) 4
7)  Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
ответ: 4

4)  CO2 + CaO -> CaCO3
      2KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O
     ответ: 4

5)СO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O
   ответ: 4

6) 4
7)  Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O
ответ: 4

Неорганическое хим. соединение  класса кислотных оксидов с формулой P4O10, также используется формула P2O5.Пары оксида фосфора(V) имеют состав P4O10. Твердый оксид склонен к полиморфизму. Существует в аморфном стекловидном состоянии и кристаллическом. Для кристаллического состояния известны две метастабильные модификации пентаоксида фосфора — гексагональная Н-форма (а = 0,744 нм, = 87°, пространств, гр. R3С) и орторомбическая О-форма (а = 0,923 нм, b = 0,718 нм, с = 0,494 нм, пространств, гр. Рпат), а также одна стабильная орторомбическая О-форма (а =1,63 нм, b= 0,814 нм, с =0,526 нм, пространств. гр. Fdd2). Молекулы P2O5 (Н-форма) построены из 4 групп PO4 в виде тетраэдра, вершины которого занимают атомы фосфора, 6 атомов кислорода располагаются вдоль ребер, а 4 — по оси третьего порядка тетраэдра. Эта модификация легко возгоняется (360оС) и активно взаимодействует с водой. Другие модификации имеют слоистую полимерную структуру из тетраэдров PO4, объединенные в 10-членные (О-форма) и 6-членные (О'-форма) кольца. Эти модификации имеют более высокую температуру возгонки (~580оС) и менее химически активны. H-форма переходит в О-форму при 300—360оC.

В периодической таблице химических элементов натрий Na расположен в третьем периоде I группы главной подгруппы. Натрий — металл. Основная степень окисления +1. Натрий образует оксид Na2O и гидроксид NaOH, которые проявляют основные свойства. При освещении вопроса о нахождении натрия и его соединений в природе необходимо отметить, что как простое вещество натрий в природе не встречается из-за высокой химической активности. Получают натрий из расплава хлорида или гидроксида натрия при прохождении через него электрического тока. Натрий — серебристо-белый металл, с небольшой плотностью, легкоплавкий, легко окисляется на воздухе. При характеристике химических свойств необходимо отметить, что натрий, как и другие щелочные металлы, чрезвычайно активный металл. Это происходит потому, что он легко отдает единственный электрон, находящийся на внешнем электронном слое. При записи уравнений реакций со сложными веществами необходимо помнить, что в растворах кислот натрий сначала реагирует с водой (см. реакцию выше) , а потом уже идет реакция между щелочью и кислотой: ответы на экзаменационные вопросы . Применение натрия как металла связано с его восстановительными свойствами; он используется в качестве катализатора в органической химии, газа-наполнителя в светильниках, в виде сплава с калием — как хладагент в ядерных реакторах-размножителях на быстрых нейтронах. Мировое ежегодное потребление натрия и его соединений превосходит 100 млн т. Наиболее важные соединения натрия, применяемые в быту и на производстве, — бикарбонат натрия NaHCO3, карбонат натрия Na2CO3, гидроксид натрия NaOH, раствор силиката натрия Na2SiO3 (жидкое стекло) — силикатный клей.