Соляная кислота содержащая 43, 8 хлороводорода hcl , полностью прореагировало с алюминиевой стружкой . определите а) количество вещества образовавшегося водорода б) массу образовавшего соли в) количество вещества вступившего в реакцию алюминия подробное решение с формулами

2Al+6HCl-->2AlCl3+3H2
m(HCl)=43,8 г
n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=43,8 г /36,5 г/моль=1,2 моль

1)Количество вещества образовавшегося водорода:
По уравнению реакции
1,2 моль(HCl)-x моль(H2)
6 моль(HCl)-3 моль(H2)
Отсюда, x=1,2*3/6=0,6 моль

2)Масса AlCl3:
43,8 г(HCl)-x г(AlCl3)
219 г/моль(HCl)-267 г/моль(AlCl3)
Отсюда, x=43,8*267/219=53,4 г

3)Количество вещества вступившего в реакцию алюминия:
x моль(Al)-1,2 моль(HCl)
2 моль(Al)-6 моль(HCl)
Отсюда, x=1,2*2/6=0,4 моль.

Составим уравнение реакции ионного обмена.

KOH + HCl = KCl + H2O

Что мы видим в данном уравнении?

Вода - это слабый электролит и она присутствует в уравнении.

Какие условия должны быть, чтоб реакция между растворами протекала до конца?

- Осадок, не растворимый. Не присутствует в реакции

- слабый электролит (В основном это H2O - Вода). Присутствует

- выделение, света или тепла. Не присутствует в реакции

- выделяется газ. Не присутствует в реакции

Правильным ответом будет: 2) Образуется слабый электролит вода.

1) Не привожу тут составление электронного баланса, сразу пишу реакцию:

2КMnO₄ + 16 HCl = 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂ + 8H₂O

2) Для упрощения расчетов разделим все члены уравнения на 2:

КMnO₄ + 8HCl = MnCl₂ + KCl + 2,5Cl₂ + 4H₂O

3) Находим молярные массы солей:

М(КMnO₄) = 39 + 55 + 4*16 = 158 г/моль

М(MnCl₂) = 55 + 2*35,5 = 126 г/моль

М(KCl) = 39 + 35,5 = 74,5 г/моль

и молярную массу М(НCl) = 1 + 35.5 = 36,5 г/моль

4) Обозначим массу вступившего в реакцию КMnO₄ через Х г, тогда по условию сумма получившихся солей MnCl₂ и KCl будет равна (127,5 + Х) г.

По уравнению реакции пишем пропорцию:

Из 158 г КMnO₄ образуется (126 + 74,5) г MnCl₂ и KCl

  Из Х г КMnO₄ (127,5 + Х) г MnCl₂ и KCl

158*(127,5 + Х) = Х*(126 + 74,5)

20145 + 158Х = 200,5Х

42,5Х = 20145

Х = 474 г

Значит масса вступившего в реакцию KMnO₄ равна 474 г

5) По уравнению реакции составляем другую пропорцию:

158 г KMnO₄ реагирует с 8*36,5 г HCl

474 г KMnO₄ с Х г HCl

Х = 472,14*8*36,5/158 = 876 г НCl

6) Но НCl представлен в виде 36,5% ( ω = 0.365) раствора. Находим массу раствора по формуле:

m(p-p) = m(HCl) / ω = 876 / 0,365 = 2400 г

Теперь находим объем раствора:

V(HCl) = m(HCl) / ρ = 2400/1,25 = 1920 мл

ответ: 1920 мл НСl