Сколько граммов 15 % раствора серной кислоты требуется для нейтрализации 200 граммов раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 4% . уравнение реакции : гидроксид натрия + серная кислота = соль и вода

Дано:
ω(H2SO4)=15%  или 0,15
m(p-pa NaOH)= 200 r
ω(NaOH)=4% или 0,04
Найти:
m(p-pa H2SO4)=?

M(H2SO4)= 98 г/моль
m(NaOH) = m(p-paNaOH)*ω(NaOH) = 200 r*0,04 = 8 г
M(NaOH)=40 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Из УХР следует, что n(H2SO4)=1/2n(NaOH) = 1/2*0,2 моль = 0,1 моль
m(H2SO4)=n(H2SO4)*M(H2SO4)=0,1 моль*98 г/моль = 9,8 г
m(p-pa H2SO4)= m(H2SO4)/ω(H2SO4)=9.8 г/0,15 = 65,33 г
ответ: 65,33 г

CH4+ 2O2 = CO2 + 2H2O - реакция горения

Все зависит от степеней окисления (которую можно чекнуть в таблице растворимости):

у метана (СH4) степень окисления углерода (-4), водорода (+1);

у воды (H2O) степень окисления кислорода (-2), водорода (+1)

Расставление коэффициентов достаточно легкое. Нужно знать степень окисления. (во второй таблице есть вещества, которые ВСЕГДА имеют одну и ту же степень окисления + фото с принципом расставания коэффициентов с учетом степени окисления).

Соединяются углерод C c кислородом О2 = СО2

Водород H2 соедин. с кислородом O2 = вода H2O

Кислоты реагируют^^

с металлами, стоящими в ряду активностм левее водорода с выделением водорода (кроме азотной и концентрированной серной)с основными оксидами с образованием соли и водыс основаниями с образованием соли и водыс солями, образованными более слабыми кислотами с выпадением осадка или выделением газа
 Соли реагируют^^

со щелочами (если выпадает осадок или выделяется газ аммиак с кислотами, более сильными, чем та, которой образована сольс другими растворимыми солями (если выпадает осадок)с металлами (более активные вытесняют менее активные)с галогенами (более активные галогены вытесняют менее активные и серу)