Кремнивоя кислота и ее соли? растворимое стекло? краткий но понятный ответ

H2SiO3 - кремневая кислота, очень слабая нестойкая
H2SiO3 -> H2O + SiO2
Получение: Na2SiO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2SiO3
Cоли - силикаты : поддаются гидролизу(щелочная среда), соли Na2SiO3 и K2SiO3  растворимые в воде - жидкое стекло,  Обычное стекло (Na2O * CaO * 6SiO2 ) , K2CO3*PbO*SiO2 - хрусталь.

Объяснение:

Дано:

m(технической ZnS )=200кг.=2000г.

ω%(ZnS)=92%

Vm=22,4л./моль

V(O₂)-?

1. Определим массу  цинковой обманки (сульфида цинка) в 2000г.92% :

m(ZnS)=ω%(ZnS)×m(технической ZnS)÷100%

m(ZnS)=95%×2000г.÷100%=1900г.

2. Определим молярную массу сульфида цинка:

M(ZnS)=65+32=87г./моль

3. Определим количество вещества сульфида цинка в 1900г.:

n(ZnS)=m(ZnS)÷M(ZnS)=1900г.÷87г./моль=22моль

4. Запишем уравнение реакции:

2ZnS+3O₂=2ZnO+2SO₂

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(ZnS)=2моль  n(O₂)=3моль

б)по условию задачи количество вещества:

n₁(ZnS)=22моль, значит   n₁(O₂)=33моль

5. Определим объем кислорода количеством вещества моль. Для этого используем молярный объем Vm=22,4л./моль:

V(O₂)= n₁(O₂)×Vm=33моль×22,4л./моль=739,2л.

6. ответ:  для обжига 200кг. цинковой обманки содержащей 92% ZnS потребуется 739,2л. кислорода.

Объяснение:

1.

1) Название элемента -никель,

химический  символ - Ni, порядковый номер - № 28 ,

атомная масса Ar=58  Группа – 8, переходные элементы,  4-й  период  Заряд ядра атома никеля Z=+28 (в ядре 28 протонов-p⁺ и 30 нейтронов - n⁰)

Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 28 электронов.  

3) Исходя из вышеизложенного изобразим модели строение атома никеля:

а). Модель атома никеля  при дуг:

 ₊₂₈Ni)₂)₈)₁₆)₂  

б). Модель атома никеля электронная формула  (электронная конфигурация):     ₊₂₈Ni 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

в).Электронно-графическая модель атома:

4 уровень   s ⇅  

                      d                          ⇅  ⇅  ⇅ ↑↑                          

                      p         ⇅  ⇅  ⇅

3 уровень  s  ⇅

                      p          ⇅  ⇅  ⇅

2уровень   s ⇅

1уровень   s ⇅

          ₊₂₈Ni

2.Простое вещество никель — это пластичный, ковкий, металл  серебристо-белого , при обычных температурах на воздухе покрывается тонкой плёнкой оксида никеля.. Химически малоактивен.

Наиболее устойчивым для никеля является состояние  Ni(II).

Никель образует соединения со степенью окисления +1, +2, +3 и +4. При этом соединения никеля со степенью окисления +4 редкие и неустойчивые. Оксид никеля Ni₂O₃ является сильным окислителем.

2.

1) Название элемента -углерода,  

химический  символ -C , порядковый номер - № 6 ,  

атомная масса Ar=12  Группа - 4, подгруппа- главная , 2-й  период  

Заряд ядра атома углерода Z=+6 (в ядре 6 протонов-  p⁺ и 6 нейтронов - n⁰)  

Вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на которых располагаются 6 электронов.  

3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома  и его электронную формулу:  

а). Модель атома углерода  при дуг:

₊₆C)₂)₄  

б). Модель атома  углерода электронная формула  (электронная конфигурация):  

 ₊₆C1s²2s²2p²

в).Электронно-графическая модель атома углерода:  

                       ⇅

2уровень    ⇅  

1уровень    ⇅  

       ₊₆C  

4. Простое вещество углерод неметалл, состоит из  

одного атома , валентность углерода в соединениях  равна 4, степень  окисления+4,+2, -4 возможна-1,-2,-3. Углерод–может быть, как восстановителем, так и окислителем