Определите массу оксида цинка , который необходим для получения хлорида цинка массой 122, 4 г , если его практический выход составляет 90 %

ZnO+2HCl-->ZnCl2+H2O

Теоретическая масса хлорида цинка:
m(ZnCl2)=m/r=122,4г/0,9=136 г

n(ZnCl2)=m/M=136г/136г/моль=1 моль
n(ZnO)=n(ZnCl2)=1 моль
m(ZnO)=n*M=1моль*81г/моль=81 г

Дано:
m(ZnCl2)=122,4 г
η(ZnCl2)=90%
Найти:
m(ZnO)=?

M(ZnCl2) = 136 г/моль
n(ZnCl2) = 122,4 г/136 г/моль = 0,9 моль
M(ZnO) = 81 г/моль
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Из УХР следует, что n(ZnO)=n(ZnCl2)=0,9 моль
m(ZnO) = 0,9 моль*81 г/моль = 72,9 г -  это практически полученная масса
m(теор. ZnO) = 72,9 г/0,9 = 81 г
ответ: 81 г

ответ: образование фосфатов идет в три ступени:

h3po4 + koh → kh2po4 + h2o

kh2po4 + koh → k2hpo4 + h2o

k2hpo4 + koh → k3po4 + h2o

m(р-ра) = 100 + 200 = 300 г

m(h3po4) = 100*0,098 = 9,8 г

n(h3po4) = m/m = 9,8/98 = 0,1 моль

m(koh) = 200*0,174 = 34,8 г

n(koh) = n(h3po4) = 0,1 моль (по уравнению реакции)

на одну реакцию кон понадобится массой: 0,1*м(koh) = 0,1*56 = 5,6 г, следовательно, koh – в избытке и его хватит на три ступени реакции.

по уравнениям реакции n(h3po4) = n(kh2po4) = n(k2hpo4) = n(k3po4) = 0,1 моль

m(kh2po4) = n*m = 0,1*136 = 13,6 г

w(kh2po4) = 13,6/300 = 0,045 = 4,5%

m(k2hpo4) = 0,1*174 = 17,4 г

w(k2hpo4) = 17,4/300 = 0,058 = 5,8%

m(k3po4) = 0,1*212 = 21,2 г

w(k3po4) = 21,2/300 = 0,07 = 7%

ответ: 4,5%, 5,8%, 7%

Чтобы решить эту задачу необходимо взять одинаковое количество воздуха и углекислого газа и найти их отношение. 
Возьмем количество в 1 моль.
1 моль воздуха весит 29 г., а вес 1 моль углекислого газа числено равен относительной молекулярной массе CO2. 

Дано: 
CO2 
n = 1 моль 
mвозд. = 29 г/мольDвозд.(CO2)-?Решение: 
М(CO2) = 12 + 16 • 2 = 44 г/моль 

1 моль воздуха весит 29 г/моль. 
1 моль CO2 весит 44 г/моль. 

Dвозд.(CO2) = m(CO2) / mвозд. 

Dвозд.(CO2) = 44 / 29 = 1,5 

ответ: Плотность углекислого газа по воздуху 1,5. Или углекислый газ в 1,5 раза тяжелее воздуха.