3.закончите уравнения следующих реакций fe + hcl → fe(oh)3 → cao + h2o → li + h2o → cuo + hno3 → 4.определите валентность и правильно запишите формулы. kso4, cacl, also4, naco3, alcl, feso4.

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

2Fe(OH)3 = (при нагревании) Fe2O3 + 3H2O

CaO + H2O = Ca(OH)2

2Li + H2O = Li2O + H2

CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

В реактор для синтеза аммиака поместили 8 м3 водорода и 3 м3 азота (н.у.). На выходе было получено 2,7 м3 аммиака (н.у.). Определите выход продукта реакции. 

3 м3  1м3      2м3

3H2 + N2 = 2NH3       Водород реагирует с азотом в соотношении 3 : 1, в недостатке

 

8 м3   3 м3   2,7 м3    водород, он полностью прореагирует (останется азота 0,34 м3)

                                        Значит рассчёт ведётся по водороду

                                         8 * 2 \ 3 = 5, 33 м3 идеальный выход аммиака,

                                         тогда 2,7 м3 \ 5,33 м3 8 100% = 50,6 % выход аммиака

 

 

 

 

 

 

1. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

n(O2) = m(O2)/M(O2) = 2/32 = 0,0625 моль.

По уравнению n(KMnO4) = 2*n(O2) = 2*0,0625 = 0,125 моль.

m(KMnO4) = n(KMnO4)*M(KMnO4) = 0,125*158 = 19,75г.

 

2KCLO3 = 2KCl + 3O2

По уравнению n(KCLO3) = (3/2)*n(O2) = 0,09375 моль.

m(KCLO3) = n(KCLO3)*M(KCLO3) = 0,09375*122,5 = 11,5 г.

 

2.2H2O2 = 2H2O + O2

m(H2O2) = W(H2O2)*m(p-pa) = 0,05*170 = 8,5 г

n(H2O2) = m(H2O2)/M(H2O2) = 8,5/34 = 0,25 моль.

По уравнению n(O2) = n(H2O2)/2 = 0,25/2 = 0,125моль

m(O2) = n(O2)*M(O2) = 0,125*32 = 4 г.

 

3. 2HgO = 2Hg + O2

n(HgO) = 86,8/217 = 0,4 моль

По уравнению n(O2) = n(HgO)/2 = 0,4/2 = 0,2 моль

m(O2) = 0,2*32 = 6,4 г  - это теоретическая масса.

выход = m(практич)/m(теоретич) = 6/6,4 = 0,94 или 94%.