Для получения аммиака необходим азот и водород. определите массу азота, необходимого для получения 3 моль аммиака.

       Х г                                                         3 моль
       N2              +          3H2          ->          2NH3
 n=1 моль                                                  n=2 моль
М = 28 г/моль               
m=28 г

Х г N2     -      3 моль NH3
28 г N2   -      2 моль  NH3
m(N2) = 28 * 3 / 2 = 42 г

N2+3H2=2NH3
Если 3 моль NH3,то 1.5N2.Отсюда находим массу m = 1.5*28=42г

1) Запишем уравнение протекающей реакции:
C₄H₆ + 2H₂ = C₄H₁₀
Пусть объем всей смеси 100 литров. 
Тогда:
V(C₄H₆) = φ*V(см) = 0,3*100л = 30 литров.
Т.к. смесь у нас двухкомпонентная, то:
V(H₂) = 100л - 30л = 70 литров.
2) По уравнению реакции видим:
V(H₂) = 2V(C₄H₆) = 2*30 литров = 60 литров - это объем, который нужен для реакции, у нас же в смеси 70 литров водорода, какой вывод? Правильно - избыток. Находим величину избытка:
V(H₂ изб) = 70 литров - 60 литров = 10 литров.
По уравнению реакции видим:
V(C₄H₁₀) = V(C₄H₆) = 30 литров.
В конечной смеси у нас будет содержаться 30 литров бутана и 10 литров водорода. Находим объем конечной смеси:
V = V(C₄H₁₀) + V(H₂) = 30л + 10л = 40л
Рассчитаем объемные доли:
φ(C₄H₁₀) = V(C₄H₁₀)/V(см) *100% = 30л/40л *100% = 75%
φ(H₂) = 25%
ответ: ...

1. Добавить лакмус(индикатор) во все три пробирки:
В пробирке с NaCl лакмус фиолетовый
В пробирке c Na₂SO₄ лакмус фиолетовый
В пробирке с H₂SO₄ лакмус красный
Итак, мы смогли определить в какой пробирке находится серная кислота
2.Добавить в оставшиеся две пробирки растворимую соль бария, например хлорид бария:
в пробирке с NaCl никаких изменений не произойдёт
в пробирке с Na₂SO₄ выпадет белый осадок:
Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄(белый осадок)
Ba²⁺ + SO²⁻=BaSO₄(белый осадок)
Итак, мы смогли распознать оставшиеся вещества.