Составьте формулы водородных соединений элементов - неметаллов азота , иода , кислорода укажите соединения с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами

NH3, HI, H2O 
Ярко выражены кислотные свойства у HI

Фтор - 9 элемент Периодической системы Менделеева, имеющий атомную массу около 19 а.е.м. Атом фтора состоит из ядра, которое содержит 9 протонов и 10 нейтронов. Вокруг ядра вращаются 9 электронов. 1-й энергетический уровень содержит 2 электрона, 2-й 7 электронов. Электронная конфигурацию можно отобразить следующим образом: 1s²2s²2p⁵.

Фтор является типичным неметаллом, даже можно сказать самым неметаллическим элементом в таблице Менделеева ("королём" среди неметаллов). В Таблице находится во 2-ом периоде, 7 группе (группе галогенов). Фтор - самый электроотрицательный элемент, поэтому он только принимает электроны, а значит имеет отрицательную степень окисления. Во всех соединениях он имеет степень окисление -1 (NaF, HF, даже с кислородом он имеет отрицательную степень окисления OF₂).

Фтор - это бледно жёлтый газ с резким запахом, очень токсичный ("фторос" - разрушающий). Фтор представляет собой двухатомную молекулу, поэтому это молекулярное вещество. В природе фтор находится в связанном состоянии, то есть находится в виде соединений. Эти соединения соли в основном - это флюорит CaF₂.

Получил фтор Анри Муассан электролизом плавиковой кислоты. Также фтор можно получить электролизом расплавов фторидов:

2NaF⇒2Na+F₂ (электролиз)

Генетический ряд фтора труднее написать, чем для его собратьев неметаллов, но можно выделить множество общих реакций. Как типичный неметалл реагирует с металлами:

2Na+F₂⇒2NaF

Фтор настолько разрушителен, что реагирует даже с платиной:

Pt+2F₂⇒PtF₄

Так как он самый электроотрицательный, то реагирует почти что со всеми неметаллами (не реагирует с кислородом и благородными газами):

H₂+F₂⇒2HF

Фтор очень сильный окислитель, что даже окисляет воду:

2F₂+2H₂O⇒4HF+O₂

Реагирует с щелочами:

2F₂+4KOH⇒4KF+O₂+2H₂O

Есть реакции, где фтор является формально восстановителем - это реакции разложения:

2CoF₃⇒2CoF₂+F₂

Объяснение:

курс 10 класса =)

Объяснение:

АЛКАНЫ

1.галогенирование

2.нитрирование

3.крекинг алканов

4.пиролиз метана

5.дегидрирование

6.дегидроциклизация

7.изомеризация

8.каталическое окисление

9.конверсия метана

10.горение

АЛКЕНЫ

1.гидрирование

2.галогенирование

3.гидратация

4.гидрогалогенирование

5.полимеризация

6.окисление в водной среде

7.окисление в кислой среде

8.каталическое окисление

9.галогенирование в боковую цепь

10.горение

АЛКАДИЕНЫ

1.галогенирование

2.гидрогалогенировнаие

3.гидрирование

4.гидратация

5.полимеризация

6.окисление в водной среде

7.окисление в кислой среде

8.горение

АЛКИНЫ

1.гидрирование

2.галогенирование

3.гидрогалогенирование

4.реакция с щелочными металлами

5.гидратация

6.димеризация ацетилена

7.тримеризация ацетилена

8.окисление в нейтральной среде

9.окисление в кислой среде

10.горение

11.аммиачный раствор оксида серебра/оксида меди (оба, реакции посмотри в интернете если интересно)

ФЕНОЛЫ

1.с активными металлами

2.с растворами щелочей

3.с участием бензольного кольца

4.обесцвечивание бромной воды

5. с хлоридом железа (III)

6.нитрирование

7.гидрирование

СПИРТЫ

одноатомные

1.с активными металлами

2.с твердой щелочью

3.р-я этерификации

4.с галогенводородом

5.межмолекулярная дегидратация

6.внутримолекулярная дегидратация

7.горение

8.р-я неполного окисления

9.дегидрирование

10.окисление CuO

многоатомные

1.с активными металлами

2.с нерганическими и органическими кислотами

3.со свежеосажденным гидроксидом меди (II)

АЛЬДЕГИДЫ

1.гидрирование

2.гидратация

3.присоединение сильной кислоты

4.присоединение спиртов

5.с гидросульфитом натрия

6.реакция серебряного зеркала (аммиачный рр окс серебра)

7.с гидроксидом мети (II)

8.окисление в кислой среде

9.хлорирование

10.полимеризация

11.горение

КЕТОНЫ

1.гидрирование

2.присоединение сильной кислоты

3.горение

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ

1.с металлами

2.с основными и амфотерными оксидами

3.с основаниями

4.с солями

5.р-я этерификации

6.хлорирование

7.р-я восстановления

8.декарбокселирование бензойной кислоты

ЭФИРЫ

простые

1.с галогенводородами

сложные

1.гидролиз

2.щелочной гидролиз/омыление

3.гидрирование

4.горение