Допишите реакции и расслабьте коэффициенты в реакциях.укажите уравнения реакций, в которых сумма всех коэффициентов равна 6. 1)cuso4+naoh= 2)na2so4+ba (no3)2= 3)koh+h2sio3= 4)agno3+cucl2= 5)fe (oh)3+hcl= , решить.

CUSO4+NAOH=cuOH+NASO
NA2SO4+BA(NO3)2=NA(NO3)2+BASO4
KOH+H2SIO3=SIK+H20
AgNO3+CUCI2=AgCI+CUN3
Fe(OH)3+HCI=FeCI+H2O

Одной чертой подчеркнуто то, из-за чего проходит данная реакция)

1.вещ-во с ковалентной связью:
в)Н2SO4
2.неполярная ковалентная связь наблюдается в веществе:
б)алмаз
3.в каком из соединений число общих электронных пар между двумя атомами максимально?
б)N2 (ТРИ)
4.какая из электронных связей более устойчива?
г)1s²2s²2p⁶
5.в молекулах какого соединения содержится ковалентная неполярная связь?
в)этан
г)метан (Хотя электронная плотность сдвинута к атомам углерода и мы отмечаем частично положительный заряд у водорода и частично отрицательный заряд у  углерода)
6.укажите вещ-во, молекулы которого неполярны:
г)метан
7.укажите название вещ-ва, молекулы которого к образованию водородных связей:
в)муравьиная кислота

залізо знаходиться у 4 пріоде великому в побічній підгрупі 8. у заліза повинно бути 4 електронних шару перший заповнений 2е другий заповнений 8е на зовнішньому шарі 2е на останньому шарі 14 е в хімічних зв'язках залізо завжди востановитель ступінь окислення +2 і +3  залізо-м'який пластичний метал серебристового кольору,важкий,його температура плавлення 1539С. ОСОБЛИВІ ВОЙСТВА-МАГНІТНІ. .

Al-метал
заряд ядра +13
13 електронів
13протонов,14нейтронов
Al-метал виявляє амфотерні властивості,може вступати в реакції як з кислотами,так і з підставами
стан: 3период,3 головна підгрупа
валентність 3
вища ступінь окислення +3 
вищий оксид Al2O3
І до речі,алюміній займає 1 місце серед металів, що застосовуються в літако-і ракетобудуванні

МІДЬ (лат. Cuprum), Cu (читається «купрум»), хімічний елемент I групи періодичної системи Менделєєва, атомний номер 29, атомна маса 63,546. Природна мідь складається з двох стабільних нуклідів 63Cu (69,09% по масі) і 65Cu (30,91%). Конфігурація двох зовнішніх електронних шарів нейтрального атома міді 3s2p6d104s1. Утворює сполуки в ступенях окислення +2 (валентність ІІ) і +1 (валентність І), дуже рідко проявляє ступені окислення +3 і +4. У періодичній системі Менделєєва мідь розташована в четвертому періоді і входить в групу ІВ, до якої належать такі шляхетні метали, як срібло (Ag) і золото (Au). Радіус нейтрального атома міді 0,128 нм, радіус іона Cu+ від 0,060 нм (координаційне число 2) до 0,091 нм (координаційне число 6), іона Cu2+ — від 0,071 нм (координаційне число 2) до 0,087 нм (координаційне число 6). Енергії послідовної іонізації атома міді 7,726; 20,291; 36,8; 58,9 і 82,7 ев. Спорідненість до електрона 1,8 ев. Робота виходу електрона 4,36 ев. За шкалою Полінга электроотрицательность міді 1,9; мідь належить до числа перехідних металів. Стандартний електродний потенціал Cu/Cu2+ 0,339 Ст. В ряду стандартних потенціалів мідь розташована правіше водню (H) і ні з води, ні з кислот водню не витісняє. Проста речовина мідь — гарний рожево-червоний пластичний метал. Назва: латинська назва міді походить від назви острова Кіпру (Cuprus), де в давнину добували мідну руду; однозначного пояснення походження цього слова в російській мові немає. Фізичні та хімічні властивості: кристалічна решітка металевої міді кубічна гранецентрированная, параметр гратки а = 0,36150 нм. Щільність 8,92 г/см3, температура плавлення 1083,4°C, температура кипіння 2567°C. Мідь серед всіх інших металів володіє однією з найвищих теплопровідності і одним з найнижчих електричних опорів (при 20°C питомий опір 1,68·10-3 Ом·м).

Азот - металоїд, II період (малий) , V група, головна підгрупа. Атомна маса=14, заряд ядра - +7, число енергетичних рівнів=2 p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7. N2O5 - кислотний оксид, летку водневе з'єднання - NH3