К120 г 5% раствора гидроксида натрия добавили еще 20 г щелочи. определить массовую долю гидроксида натрия в новом растворе.

M'(NaOH) = 120 г*0,05 = 6 г
m(NaOH) = 6 г + 20 г = 26 г
m(p-pa NaOH) = 120 г + 20 г = 140 г
ω(NaOH) = 26 г/140 г = 0,1857 или 18,57%

Ленивый
1)
2KMnO4 + 3Na2SO3 + HOH = 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH
KMnO4 +1 +7 -2
Na2SO3 +1 +4 -2
HOH +1 -2 +1
MnO2 +4 -2
Na2SO4 +1 +6 -2
KOH +1 -2 +1
Mn +7     3e    = Mn+4 |    6     |   2     |   восстановитель, окисление
S +4     2e      = S +6   |           |   3     | окислитель, восстановление

2)
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3HOH + K2SO4
KMnO4 +1 +7 -2
Na2SO3 +1 +4 -2
H2SO4 +1 +6 -2
MnSO4 +2 +6 -2
Na2SO4 +1 +6 -2
HOH +1 -2 +1
K2SO4 +1 +6 -2
Mn +7       5e     = Mn +2|  10  |  2  |  восстановитель, окисление
S   +4       2e    =  S +6    |       |  5  |  окислитель, восстановление

3)
Хоть что-то простенькое 
6Li + N2 = 2Li3N
Li 0
N2 0
Li3N +1 -3
Li 0        1e   = Li +1 | 1  |  1  |  окислитель, восстановление
2N2 0     1e  = N2 +3|     |  1  | восстановитель, окисление

А) FeSO4 + KMnO4 + H2O = Fe(OH)SO4 + KOH + MnO2, баланс:

2Fe+2 + 2OH- -2e- = 2Fe(OH)+2            | 2 | 6 | 3 |

(MnO4)- + 2H2O +3e- = MnO2 + 4OH-    | 3 |    | 2 |;

6Fe+2 + 2(MnO4)- + 4H2O = 6Fe(OH)+2 + 2MnO2 + 2OH-;

6FeSO4 + 2KMnO4 + 4H2O = 6Fe(OH)SO4 + 2KOH + 2MnO2 и далее

6Fe(OH)SO4 + 2KOH = K2SO4 + Fe(OH)3 + 5Fe(OH)SO4 или суммарное ур-е:

6FeSO4 + 2KMnO4 + 4H2O = 5Fe(OH)SO4 + Fe(OH)3 + K2SO4 + 2MnO2;

б) KNO2 + KI + H2SO4 = NO + I2 + K2SO4 + H2O, баланс:

2I- -2e- = I2                                      | 2 | 2 | 1 |

(NO2)- + 2H+ +e- = NO + H2O          | 1 |    | 2 |;

2I- + 2(NO2)- + 4H+ = I2 + 2NO + 2H2O;

2KNO2 + 2KI + 2H2SO4 = 2NO + I2 + 2K2SO4 + 2H2O.